【題目】用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應，若實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量為：
A. 2.95gB. 4.4gC. 7.48gD. 8.8g
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【題目】某簡單微粒核外有18個電子，下列關于該微粒的說法正確的是（ ）
A.該微粒一定具有氧化性B.該微粒一定具有還原性
C.該微粒一定既無氧化性又無還原性D.該微粒可能有氧化性，也可能有還原性
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【題目】通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．b為電池的負極，甲醛被氧化
B．a極的電極反應為O2＋4e－＋4H+==2H2O
C．傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度不變
D．當電路中轉移1×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為0.75 mg
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【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是
A. 苯分子的比例模型：
B. CO2的電子式：
C. Cl－離子的結構示意圖：
D. 乙烯的結構式：CH2=CH2
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【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2
A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX2．Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5 倍。下列敘述中不正確的是
A. WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結構
B. 簡單氣態氫化物的沸點W的比X的低
C. WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
D. 原子半徑大小順序為X <W＜Y＜Z
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【題目】某實驗小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實驗步驟如下：
步驟一：將軟錳礦（主要成分為MnO2）、KClO3和KOH固體按一定比例混合后強熱可制得綠色K2MnO4；
步驟二：將反應后固體充分溶解、過濾，向濾液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體。
請回答下列問題：
(1)請寫出步驟一的化學方程式____________________________，此反應不能用瓷坩堝，原因是（用化學方程式表示）_________________________________；
(2)否用濃鹽酸代替步驟二中的CO2 ，請簡要分析原因__________________________；
(3)部分化合物的溶解度隨溫度的變化如下表所示，從步驟二反應后的混合溶液中分離得到高錳酸鉀晶體的方法是蒸發濃縮、_____________，過濾、洗滌、烘干。為進一步增加得到的產品（高錳酸鉀晶體）的純度，常采用的實驗方法是____________；
一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
K2CO3 | 51.3 | 52.0 | 52.5 | 53.2 | 53.9 | 54.8 |
KMnO4 | 2.83 | 4.4 | 9.0 | 12.7 | 16.9 | 22.2 |
(4)按以上方法制備高錳酸鉀，每3 mol K2MnO4徹底反應理論上生成_________mol KMnO4；為增大錳酸鉀的原子利用率，更好的制備方法是電解法。以K2MnO4溶液為電解液，采用惰性電極電解，當陰極在標準狀況下產生5.6 L H2時，產生KMnO4的物質的量是________mol。
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【題目】向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關系如圖5所示。試完成下列問題：
圖5
（1）起始時，混合酸中硫酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。
（2）起始時，混合酸中鹽酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。
（3）B點表示的沉淀的質量為______________g。
（4）A點表示溶液中的c(H+)為______________ mol·L-1，pH為______________。
（5）C點的pH為______________(pH可直接用對數表示)。
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