【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 硫化亞鐵與稀硝酸混合反應：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入幾滴淀粉溶液變藍色：5I +IO3+6H+
3I2+3H2O
C. Ba(OH)2與等物質的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【題目】天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空間構型為 ，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于 晶體。
（2）已知25 ℃、101 kPa 時，1 g甲烷完全燃燒生成液態水放出55.64 kJ熱量，則該條件下反應
CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol
（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是 。
（4）用甲烷空氣堿性（KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：
①a電極名稱為 。
②c電極的電極反應式為 。
③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2 g 金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是 L（空氣中O2體積分數約為20%）。
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【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應 2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)，若反應物濃度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反應的時間為
A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s
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【題目】工業上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環裂解水制氫氣的流程如下圖所示。
(1)反應I的化學方程式為：Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO2(g)，反應Ⅱ的化學方程式為_________，對比反應I、Ⅱ，鐵的氧化物在循環裂解水制氫氣過程中的作用是_________。用化學方程式表示反應I、Ⅱ、Ⅲ的總結果：_________。
(2)反應III為：CO2(g)+C(s)
2CO(g) 
H>0。為了提高達平衡后CO的產量，理論上可以采取的合理措施有_________(任寫一條措施)。
(3)上述流程中鐵的氧化物可用來制備含有Fe3+的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時，可觀察到溶液顏色逐漸變藍，該反應的離子方程式為_________。刻蝕液使用一段時間后會失效，先加酸，再加入過氧化氫溶液，可實現刻蝕液中Fe3+的再生，該反應的離子方程式為_________。
(4)上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素為+4價]。加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內表面銹蝕后的氧化鐵轉化為結構緊密的四氧化三鐵保護層，并生成氮氣、水和二氧化碳。該反應的化學方程式為_________。
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【題目】認真觀察下列裝置,回答下列問題:
(1)裝置B中PbO2上發生的電極反應為____________________________。
(2)裝置A中總反應的離子方程式為______________________________。
(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為____,極板N的材料為____。
(4)當裝置A中Cu電極質量改變6.4 g時,裝置D中產生的氣體體積為____(標準狀況)。
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<O，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖II研究的是t0時刻增大壓強后對反應速率的影響
C. 圖III研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影晌．且乙的溫度較高
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