Question

【題目】認真觀察下列裝置,回答下列問題:

(1)裝置B中PbO2上發生的電極反應為____________________________。

(2)裝置A中總反應的離子方程式為______________________________。

(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為____,極板N的材料為____。

(4)當裝置A中Cu電極質量改變6.4 g時,裝置D中產生的氣體體積為____(標準狀況)。

Answer 1

【答案】PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OCu＋2H＋Cu2＋＋H2↑硝酸銀溶液銀3.92L

【解析】

（1）根據裝置圖可知，BC是原電池，二氧化鉛是正極，得到電子，電極反應式為 PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，故答案為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O；

（2）A中銅電極和正極相連，是陽極，銅失去電子。陰極是Pt，溶液中的氫離子得到電子，所以總的反應式為Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑，故答案為：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑；

（3）電鍍時鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以X是硝酸銀溶液，N是陽極，則N是銀，故答案為：硝酸銀溶液；銀；

（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，轉移電子是6.4g÷64g/mol×2＝0.2mol。裝置D中氯化鈉是0.1mol，陰極是氫離子放電，電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑，則產生氫氣是0.1mol。陽極是氯離子放電，電極反應式為：2Cl—2e-=Cl2↑，氯離子只有0.1mol，故當轉移電子0.1mol時，氯離子放電完畢，所以陽極還有氫氧根離子放電，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2，由電極反應式可得生成氯氣為0.05mol、生成氧氣為0.1mol÷4＝0．025mol，所以標準狀況下的體積共計是（0.1mol+0.05mol+0.025mol）×22.4L/mol=3.92L，故答案為：3.92L。