Question

【題目】由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成及制取化合物D的流程如圖：

請回答：

（1）A的化學(xué)式為______

（2）寫出③的離子方程式：______

（3）寫出D溶于足量稀硝酸的化學(xué)方程式：______

Answer 1

【答案】Cu2S SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

【解析】

由兩種元素組成的礦物 A，與氧氣在高溫下得到黑色B、無色氣體C，B在高溫下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D，則B為CuO，D為Cu2O．無色氣體C與氯化鐵溶液反應(yīng)得到E，E你同意氯化鋇反應(yīng)得到白色沉淀F，則C為SO2、E為Fe2(SO4)3、F為BaSO4，則A中含有Cu、S兩種元素，由S原子守恒：n(S)=n(SO2)=n(BaSO4)=0.01mol，1.6gA中Cu原子物質(zhì)的量為0.02mol，A中Cu、S原子的物質(zhì)的量之比=0.02mol：0.01mol=2：1，所以A的化學(xué)式為Cu2S，以此解答該題。

（1）由以上分析可知A為Cu2S，故答案為：Cu2S；

（2）③的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（3）D為Cu2O，溶于足量稀硝酸的化學(xué)方程式為3Cu2O+14HNO3 =6Cu(NO3)2 +2NO+7H2O。