【題目】下列指定反應的離于方程式正確的是
A. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B. 濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2:MnO2+4HCl(濃) 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C. 酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質:4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）
（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產物是________（寫化學式）。
（3）“堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的化學方程式為__________________________。
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。
（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“結晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。
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【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后均完全反應溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）
A. Cl2在反應中僅作氧化劑
B. ClO3—中心原子采用sp2雜化
C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
D. 與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol
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【題目】下列說法正確的是
A.均一穩定的分散系只有溶液
B.膠體和溶液、濁液的本質區別是能否產生“丁達爾效應”
C.一束平行光線照射FeCl3溶液時，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路
D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用
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【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。
圖1圖2圖3
（1）圖1中，① 若開始時開關K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應式為________________________
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為 ___________________________
（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：
①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電流方向為_________（填a→b或b→a）
②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________
（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陰極反應式為_____________________。
②制得的硫酸溶液從出口____（填“A”、“D”）導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)
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【題目】實驗室中可用如圖所示的裝置合成NH3。試回答下列問題：
（1）請寫出裝置甲的三個作用：①________、②_______、③________。
（2）從乙導出的氣體是________，檢驗產物的簡單化學方法是________。
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【題目】氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。
⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式______________________。
⑵NH2－的電子式為_______________。
⑶N3－有________個電子。
⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3－電子數相同的物質的化學式_____、____。
⑸等電子數的微粒往往具有相似的結構，試預測N3—的構型___________________。
⑹據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是___________。
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