Question

某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素．選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol?L^-1鹽酸、3mol?L^-1鹽酸、酚酞試液；其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：

實驗步驟	實驗現象
①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過）分別投入足量的相同體積0.5mol?L-1鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L-1鹽酸和3mol?L-1鹽酸中	劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗①中可以說明該反應是放熱反應的現象是

熔化成閃亮的小球

（2）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是

反應物的性質

（3）實驗③的現象是產生淺黃色沉淀，離子方程式為

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

由實驗③可以得出非金屬性氯

強于

硫（填“強于”、“弱于”、“無法比較”）．
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？

否

（填“是”或“否”），通過實驗④說明要加快化學反應速率可采取的措施可以是

增大反應物的濃度

或

增大固體反應物的表面積

．

Answer 1

分析：（1）在沒有加熱的條件下，鈉與水反應熔化成閃亮的小球，說明反應放熱；
（2）影響化學反應速率的因素有內因和外因，內因為主要原因；
（3）元素的非金屬性強弱可通過單質間的置換反應驗證；
（4）影響化學反應速率的因素有溫度、濃度以及表面積等因素．

解答：解：（1）鈉塊浮在水面上，說明鈉的密度比水小，熔化成閃亮的小球，說明該反應放熱，并且鈉的熔點較低，
故答案為：熔化成閃亮的小球；
（2）在相同條件下反應，物質的自身性質不同，反應速率不同，由于鎂較鋁活潑，則鎂與鹽酸反應較劇烈，故答案為：反應物的性質；
（3）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則Cl的非金屬性較S強，單質的氧化性較強，可發生：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，
故答案為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；強于；
（4）由于鋁粉的表面積較大，鹽酸的濃度較大，易與鹽酸發生反應，則影響化學反應速率的因素與濃度和表面積有關，故答案為：否；增大反應物的濃度；增大固體反應物的表面積．

點評：本題考查同周期元素性質的遞變規律的實驗探究，題目難度中等，注意影響物質性質的主要因素為物質自身化學性質．