【題目】重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑。工業上以鉻酸鉀 (K2CrO4) 為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。制備裝置如下圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）下列說法錯誤的是
A. 陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變為橙色
B. 電解的過程中陽極附近溶液pH變大
C. 陰極每生成lmo1氣體，電路中轉移2NA個電子
D. 過程總反應的離子方程式可為4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
陽極室發生氧化反應，氫氧根離子失去電子放電，電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極發生還原反應，水電離產生的氫離子得電子產生氫氣，電極反應為：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-。A、陽極區氫離子濃度增大，平衡右移，溶液由黃色逐漸變為橙色，選項A正確；B、電解的過程中陽極電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，溶液pH變小，選項B錯誤；C、根據電極反應為：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-陰極每生成lmo1氣體，電路中轉移2NA個電子，選項C正確；D、過程總反應的離子方程式可為4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，選項D正確。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-
C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑(Ⅱ)，化學式為PtCl2(NH3)2，相對分子質量為：300)是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質量為6×10-4g，那么一片順鉑藥片中N原子的物質的量____；
(2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產品之一，也是最重要的有機化工基礎原料之一，在標準狀況下其密度為__ g.L-1；(已知：標準狀況下，Vm=22.4L·mol-1 )
(3)現有一種礦泉水樣品，1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2g Mg2+，則__升礦泉水中含有1mol Mg2+；
(4)某“84消毒液”1000mL，其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質量分數為14.9％，密度為1.2g/mL，其溶質的物質的量濃度為___；
(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g，在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質量為________；
(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下，若瓶1兩種氣體____________(填“物質的量”或者“質量”)相等，則兩瓶中的氣體原子總數和質量均相等。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發煙液體，是一種重要的精細化工原料，其制備的反應原理為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列關于實驗室制備水合肼的操作不正確的是( )
甲
乙
丙
丁
A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應過程的安全瓶
C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】指出下列反應中的氧化劑和還原劑，寫出發生氧化反應和還原反應的物質中對應元素的名稱：
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，___________
（2）2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑，_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組依據反應AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O設計左下圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如右下圖，下列有關敘述錯誤的是
A. pH＞0.68時，甲燒杯中石墨為負極
B. pH=0.68時，反應處于平衡狀態
C. pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-
D. pH=5時，負極電極反應式為2I--2e-=I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應3H2+N2
2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是
A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)
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