【題目】同一主族從上到下，有關鹵族元素的說法正確的是（ ）
A.原子半徑逐漸增大
B.單質氧化性逐漸增強
C.氣態氫化物的穩定性逐漸增強
D.都有最高價氧化物的水化物，化學式為HXO4
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【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是
A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0-13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq) 
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K≈816
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【題目】海水酸化將改變海水化學的種種平衡，使依賴于化學環境穩定性的多種海洋生物乃至生態系統面臨巨大威脅。用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想。生石灰屬于（ ）
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
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【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下實驗：
①稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；
②用堿式滴定管準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.10 mol/L的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數據記錄如下
滴定序號 | 待測液體積（mL） | 所消耗鹽酸標準溶液的體積（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請回答：
（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖中的操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲 乙 丙
(2)滴定過程中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視 ，直至滴定終點。
(3)判斷滴定終點到達時的現象為 。
(4)若出現下列情況，測定結果偏高的是 。÷
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
(5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為 。
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【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b、c兩點水的電離程度：b<c
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小或不變
C．△H＜0、△S＜0的反應一定能自發進行
D．△H＞0、△S＜0的反應一定不能自發進行
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【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-
具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1)HmDm的電子式__________。
(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強弱順序為__________(用離子符號表示)，能證明其還原性強弱的離子方程式為____________________。
(3)寫出B單質與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式___________________。
(4)用于判斷C和D非金屬性強弱的依據是__________
A.氣態氫化物的穩定性 B.置換反應 C.與氫氣化合難易程度
D.最高價含氧酸的酸性 E.得電子數目多少
F.兩單質在自然界的存在形式
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