Question

【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D. b、c兩點水的電離程度：b<c

Answer 1

【答案】C

【解析】A．a～b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B．體積圖象可知b點溶液pH=5，此時HR與一水合氨的物質的量相等，二者恰好反應生成NH4R，故B正確；C．根據圖象可知，c點時溶液的pH＜，混合液呈堿性，則c（OH-）＜c（H+），結合電荷守恒可知：c（NH4+）＜c（R-），故C錯誤；D．酸或堿抑制水電離，且酸中c（H+）越大、堿中c（OH-）越大，其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進水電離，b溶液中水的電離受抑制，而c溶液中存在鹽類水解，促進水的電離，故D正確；答案為C。