Question

【題目】下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是( )

A.向溶液中加入等體積NaOH溶液，測得溶液中，則水的電離程度比純水的大

B.時，的溶液中由水電離出的

C.等物質的量濃度的溶液和溶液中，前者小于后者

D.等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、溶液中加入等體積溶液，得到等物質的量的醋酸和醋酸鈉，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，則水的電離程度比純水的小，故A錯誤；

B、的溶液，，而溶液中氫氧根離子全部來自于水的電離，所以水電離出的，故B錯誤；

C、是強電解質完全電離，而是弱電解質只有極少部分電離，所以前者大于后者，故C錯誤；

D、等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，兩者恰好完全反應生成氯化銨，根據電荷守恒，，故D正確；

故選D。