【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 過濾 ② 蒸發 ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為 ，此時水的電離受到 ．
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10﹣13 mol2·L﹣2，則該溫度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結果肯定錯誤的是 ．
A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯 （填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= ．
（5）水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固體I2，發生反應：I2(aq）+I－ (aq）
I3－(aq） △H；I－的物質的量濃度c(I－）隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是
A．該反應的△H＞0
B．a、c兩點對應的I－反應速率相等
C．b點時0~10s I－的平均反應速率為0.04mol·L－1·s－1
D．d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態
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【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品。
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是__________。
（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是__________。
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是__________。
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是__________；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后經結晶分離、干燥得產品。
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)，現提供的試劑有：A．甲酸鈉，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1鹽酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1．1 | 3．2 |
Al3＋ | 3．0 | 5．0 |
Fe2＋ | 5．8 | 8．8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟：
步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。
步驟2．_________。
步驟3．_________。
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經蒸發濃縮、__________、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。
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【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）
A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗
B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
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【題目】下列關于乙烯說法正確的是
A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
B. 工業利用乙烯水化法制乙醇，是發生了取代反應
C. 水果運輸中為延長果實的成熟期，常在車廂里放置浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土
D. 乙烯在空氣中燃燒，發生火焰明亮并帶有濃煙的火焰
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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
(1)B裝置有三種功能：
①__________；②__________；③__________。
(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值的取值范圍為__________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_____________。
(4)E裝置的作用是__________和________(填編號)。
A．收集氣體 B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
(5)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，置換出黑色小顆粒的化學方程式為__________，可見有機反應有很多副反應。
(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填編號)。
A．萃取法 B．蒸餾法
C．過濾法 D．分液法
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是__________和________(填編號)。
A．CH4 B．CH3Cl
C．CH2Cl2 D．CHCl3
E．CCl4
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