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對達到平衡狀態的可逆反應X＋Y

Z＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體]

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

增大壓強，平衡左移，平衡向氣體體積減小的方向移動。所以，生成物的氣體體積應大于反應物的氣體體積；增大壓強時，正逆反應的反應速率都突然增大，所以生成物和反應物的濃度都突然增大了，反應物中不可能都是非氣體，由此分析，選A 。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態的時間。試回答：

（1）該反應的反應物是______。
（2）該反應的化學方程式為__________。
（3）達到平衡狀態的所需時間是2min，A物質的平均反應速率為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，N₂O₄（g）

2 NO₂（g）；△H＞0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是

A．加壓時（減小體積），將使正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向動

C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達到平衡時，顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：

（正反應為放熱反應），下列圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)

2B(g)＋C(g)(正反應為吸熱反應)，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是 (　　)

A．減壓

B．降溫

C．加壓

D．增大B的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動，而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO₂、N₂O₄的混合氣體100ml，并使可逆反應2NO₂N₂O₄達到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）

⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態下達到平衡，則此時平衡體系的平均分子量M1和M2的關系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強下，若容器起初只裝入N₂O₄，達平衡后，重復上述實驗，現象是否相同____________。
⑸在NO₂生成N₂O₄的可逆反應里，逆反應是 (填吸熱、放熱)反應：2NO₂ (g) N₂O₄(g) ，壓縮時該平衡體系向環境（吸收、放出）熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂(g) + O₂(g)

2NO(g) △H > 0已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10^-4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol,5分鐘后O₂的物質的量為0.5 mol，則N₂的反應速率。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志。

A．消耗1molN₂同時生成1molO₂	B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變	D．2V(N₂)正=V(NO)逆

（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是（填字母序號）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數。（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時反應（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO₂,在25℃時建立下列平衡:2NO₂(g)

N₂O₄(g),△H<0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列物理量沒有發生改變的是:①顏色；②平均相對分子質量；③質量；④壓強；⑤密度

A．③⑤

B．③④

C．②④

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反

應CO(g)＋2H₂(g)?CH₃OH(g)達到化學平衡狀態。

(1)500℃時，從反應開始到達到化學平衡狀態，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是________(用n_B、t_B表示)。
(2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO), b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變        d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是________(填字母)。
a. c(H₂)減小                          b. 正反應速率加快，逆反應速率減慢,
c. CH₃OH的物質的量增加               d. 重新達到平衡時，c(H₂)/c(CH₃OH)減小
(4) 該反應的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

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