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某溫度下，N₂O₄（g）

2 NO₂（g）；△H＞0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是

A．加壓時(shí)（減小體積），將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向動(dòng)

C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

答案：B
B中保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，平衡向逆反應(yīng)方向動(dòng)
A、加壓，平衡向體積減小的逆方向移動(dòng)
C 相當(dāng)于縮小體積，體系NO₂濃度增大，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深
D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向正方向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應(yīng)：

，溫度分別為T₁和T₂時(shí),X的轉(zhuǎn)化率

隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是

A．達(dá)到平衡后,其它條件不變，降低溫度，

均減小，Y的轉(zhuǎn)化率

也減小

B．達(dá)到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．當(dāng)溫度為T₂時(shí)，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達(dá)到平衡后乙的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%

D．當(dāng)溫度為T₁時(shí)，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達(dá)到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡保持不變，則應(yīng)滿足：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列可逆反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)或降低溫度,均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．2SO₂+O₂=2SO₃(g)△H<0	B．4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O(g)△H<0
C． 2NH₃=N₂+3H₂△H>0	D．SO₂+NO₂=SO₃(g)+NO△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25⁰C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O

H⁺+OH^—；△H>0，下列敘述正確的是

A．將水加熱到90⁰C，pH不變	B．向水中加入CH₃COONa固體，pH變小
C．向水中加入稀氨水，K_w變大	D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，K_w不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

2C(g)；ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

	X	Y
A	再加入A	B的轉(zhuǎn)化率
B	再加入C	A的體積分?jǐn)?shù)
C	減小壓強(qiáng)	A的轉(zhuǎn)化率
D	升高溫度	混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋Y

Z＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體]

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)

容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g)

4C(g) △H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO

(g)

2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；
已知C(s)+H

0(g)t

CO(g)+H

(g)的平衡常數(shù)為K1；H

(g)+CO

(g)

C0(g)
+H

0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K

與K

、K

二者的關(guān)系為。
(3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO

2S0

的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO

)=lmol·L

c0(O

)=1mol·L

，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO

轉(zhuǎn)化率
為80％時(shí)，該反應(yīng) (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(4)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)

cC(g)+riD(g)△H=

kJ·mol

；若

+b>
c+d，增大壓強(qiáng)平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向
逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則

0(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH₃

N₂+3H₂,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化	B．N₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化	D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)若t_l="15" s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應(yīng)速率為         。
（3)t₃-t₄階段改變的條件為                     。
(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡      移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。
(5)25^OC時(shí)，將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=

。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)