【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
①31g白磷中含有1.5NA個P-P
②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數為0.1NA個
③標準狀況下，22.4 L HF含NA個分子
④電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32 g銅
⑤標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
⑥加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于0.1NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數為3NA
⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g
A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧
【答案】B
【解析】①1mol白磷中含有6 mol P-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA個，正確；②CO32-+H20
HCO3-+OH-,1個CO32-水解產生2個陰離子，溶液中陰離子總數增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數大于為0.1NA個，錯誤；③標準狀況下，HF為液體，不能計算，錯誤；④粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質，鋅、鐵先失電子，反應完成后，銅再失電子，陽極溶解銅小于32 g，錯誤；⑤氯氣和水反應為可逆反應，0.1mol氯氣反應轉移電子數小于0.1NA，錯誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應，隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，所以生成SO2的分子數小于0.1 NA，錯誤；⑦142g全為Na2SO4 ，含有陰、陽離子總數為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽離子總數為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為大于107g；錯誤；正確選項B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系 (填“ > ”或“<”)。
①S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 則ΔH1________ΔH2
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 則ΔH1_____ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
A.自然界中的硫都是以化合態存在
B.硫既有氧化性，又有還原性
C.附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌
D.硫黃主要用于制造硫酸、化肥等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。回答下列問題：
W | X | |||
Y | Z |
（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。
（2）W的最簡單氫化物的電子式為________________。
（3）W、X簡單氫化物中沸點較高的是___________（填化學式）。
（4）Y單質與Fe2O3反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為________。
（5）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現象為_________。
（6）分子式為C4H9Z的有機物其同分異構體有_____種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請填空：
（1）①中引發鋁熱反應的實驗操作是____________，產物中的單質B是________。
（2）②中所發生的各反應的化學方程式是________________。
（3）③中所發生的各反應的離子方程式是________________。
（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2＋）為______，c（Fe2＋）為_____。（保留小數點后兩位）
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. q與s均為酸性氧化物
B. Z的含氧酸是一種強酸
C. Y的氫化物比Z的氫化物穩定是因為Y 的氫化物之間存在氫鍵
D. 原子半徑：W<Y<X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：
①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+
該裝置工作時，下列敘述錯誤的是
A. 陰極的電極反應：CO2+2H++2e-＝CO+H2O
B. 協同轉化總反應：CO2+H2S＝CO+H2O+S
C. 石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低
D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列各烷烴的分子式。
(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 。
(2)烷烴B的分子中含有200個氫原子, 。
(3)分子中含有26個電子的烷烴C, 。
(4)室溫下相對分子質量最大的氣態直鏈烷烴D, 。
(5)0.1 mol烷烴E完全燃燒,消耗標準狀況下的O211.2 L, 。
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