【題目】在生產生活中，下列不屬于化學變化的是
A.用鐵礦石冶煉鐵B.煤的液化
C.用石油分餾得汽油D.氯堿工業(yè)制氫氧化鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A. 非金屬性：Z＜T＜X
B. R與Q的電子數相差26
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞T
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【題目】對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列關于該反應的說法正確的是( )
A. CuSO4發(fā)生了氧化反應 B. 生成1 mol H3PO4時，有10 mol 電子轉移
C. 白磷只作還原劑 D. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為6∶5
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【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反
應為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l),電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是( )
A. d極為陰極
B. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l)
C. 若利用甲池精煉銅,b極應為粗銅
D. 若四個電極材料均為石墨,當析出6.4 g Cu時,兩池中共產生氣體3.36 L(標準狀況下)
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【題目】0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量。
（1）寫出反應的熱化學方程式。
（2）已知H2O(l)轉化為H2O(g)的△H＝44kJ·mol－1，試計算11.2L（標準狀況）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量。
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【題目】如下圖所示，甲、乙為相互串聯的兩電解池。
試回答：
（1）乙池中Fe電極為____________極。若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間后，鐵電極附近呈_____________色。
（2）甲池若為精煉銅（假設粗銅的組成是均勻的，且其中活潑和不活潑的成份均存在）的裝置，則電解質溶液可以是________________；通過一段時間后，A電極增重12.8g，則乙池石墨電極放出的氣體在標準狀況下的體積為_____________。
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應。
請回答下列問題：
（1）寫出物質F的名稱__________，物質E的電子式__________。
（2）寫出下列物質之間反應的化學方程式：
①F和CO2___________；
②D和E_______________，它________（填“是”或“不是” ）可逆反應。
（3）物質G的化學式為______，寫出它與I反應的離子方程式______。
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【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑
B.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料
C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維
D.NH3易溶于水，可用作制冷劑
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