【題目】對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列關于該反應的說法正確的是( )
A. CuSO4發生了氧化反應 B. 生成1 mol H3PO4時，有10 mol 電子轉移
C. 白磷只作還原劑 D. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為6∶5
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【題目】工業生產硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)
B. A、B、C三點的平衡常數一定不相同
C. 升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動
D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強增大，平衡不移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質
B.碘酒、牛奶、豆漿、漂白精均為膠體
C.根據是否具有丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D.物質可根據在水中或熔化狀態下的導電性分為電解質與非電解質
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【題目】某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現象記錄如下：
實驗 | 試劑 | 操作及現象 | ||
試管(I) | 試管(II) | |||
(試管容積為50 mL) | 實驗a | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 24 mL | 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液24mL | 傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合 反應過程中無氣泡產生，生成白色絮狀沉淀 放置1.5～2 h后，白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒狀沉淀 |
實驗b | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 10 mL | 1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL | 傾倒完后，迅速產生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經2～4 min后液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 | |
(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發現產生大量氣泡。
(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現象是_________。
(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。
(4)實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：__________。
(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現差異的原因是_________。
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【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | 對應過程的反應條件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①Na2CO3熔融 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加熱 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加熱 |
D | C | CO | CO2 | ④灼熱炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】pH相等、體積相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是
A.反應開始時的速率：甲＝乙
B.反應所需時間：甲＜乙
C.反應開始時，酸的物質的量濃度：甲=乙
D.反應結束時，溶液pH：甲＜乙
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【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是
A. BC段是OH-與鹽酸反應
B. 反應后最終溶液中的溶質只有NaC1
C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質的量之比為3：4
D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-
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