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Ag₂ Se單晶呈六角微型管狀，有望開發為新型材料，其制取原理為：4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag₂Se+ Na₂SeO₃+4NaCl+3H₂O
關于該反應下列敘述正確的是（）

A．AgCl作氧化劑

B．6mol NaOH參加反應轉移6mol e^－

C．被還原硒與被氧化硒的質量比為1：2

D．被還原硒與被氧化硒的物質的量之比為2：1

試題分析：A、AgCl化合價沒有發生變化，不是氧化劑、還原劑，故錯；B、6mol NaOH參加反應轉移的是4mol e^－，故錯；C、被還原硒與被氧化硒的質量比為2：1，故錯。故選D。
點評：本題考查氧化還原反應的特征和有關的概念內涵，要求學生具有分析和解決問題的能力，注意反應中只有一種元素化合價變化時的情況，難度較大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關信息是化學學習的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現有下列短周期元素性質的部分數據，其中X數值是表示不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：

寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由上表的數據可知，在水溶液中上述化合物發生復分解反應的化學方程式為______________________，在液氨溶液中發生復分解反應的化學方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。三種物質和鐵發生反應的順序為___________，第一步反應的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質的量濃度之比為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）工業以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^- + 2Cl^- + 4H⁺ = 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O。
（1）寫出第二步反應的離子方程式   。
（2）工業生產時需在反應物中加少量Cl^-，其作用是   。
（3）生產中會發生副反應ClO₃^- + Cl^- + H⁺ - Cl₂↑+ H₂O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl₂的體積分數為3/73，則起始投料時CH₃OH與NaClO₃的物質的量之比為   。
（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今年6月11日，我國“神十”載人航天飛船發射取得圓滿成功�；鸺l射時燃料燃燒的反應為：2 N₂H₄(g)+ 2NO₂(g)= 3N₂(g)+4H₂O(l）△H=akJ/mol，關于此反應的下列說法中正確的是

A．a＞0	B．每生成1mol水，轉移8mol電子
C．氧化產物與還原產物的質量比為2:1	D．N₂H₄是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

12個Na₂SO₃恰好與4個K₂Cr₂O₇完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價為_____價。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

u常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰

加熱可發生如下分解：

（未配平），將氣體產物收集于試管中并倒扣于盛）水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 ：1 的是（）

A．Cu +2 H₂SO₄(濃) = CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O	B．2Na + H₂SO₄ = Na₂ SO₄ + H₂↑
C．3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃+ 3H₂O	D．2Na + Cl₂= 2NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸銨在強熱條件下分解生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水 3(NH₄)₂SO₄

4NH₃↑＋3SO₂↑＋N₂↑＋6H₂O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶1

D．4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸銨在強熱時分解的產物是二氧化硫.氮氣.氨氣.水，則該反應化合價變化和未變化的氮原子數之比為

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1

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