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12個Na₂SO₃恰好與4個K₂Cr₂O₇完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價為_____價。

試題分析：Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，其中S中的化合價升高2，K₂Cr₂O₇被還原，因為12個Na₂SO₃恰好與4個K₂Cr₂O₇完全反應，所以元素Cr在被還原的產物中的化合價降低12×2/（4×2）=3，由于元素Cr在K₂Cr₂O₇中的化合價為+6，所以元素Cr在被還原的產物中的化合價為+3。
點評：本題考查了氧化還原反應的有關計算，氧化還原反應是高考考查的重點和難點，本題難度適中。

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管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發生如下反應：(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH₃₊3Cl₂=6HCl+N₂下列說法中錯誤的是（）

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B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味

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D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O（未配平）
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（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為__________；現有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化產物的物質的量是 mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發生爆炸的化學反應方程式為：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列關于該方程式中化學計量數的說法正確的是_________（選填字母編號）。
a．m＝1 b．n＝2 c．p＝3 d．q＝4
（4）若反應過程中共轉移3．01×10²³個電子，則反應可產生氣體的體積為_____（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在放電條件下，氮氣與氧氣可直接化合：N₂＋O₂