Question

【題目】強酸和強堿的稀溶液中和時，中和熱為57.3kJ，試計算：

（1）濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液200mL，與足量酸反應時，能放出多少千焦的熱量_____？

（2）濃度為5%的H2SO4溶液980g，與足量的NaOH溶液反應，能放出多少熱量______ ？

（3）用濃度為0.2mol·L－1的HNO3 100mL，與足量的NaOH溶液反應，能放出多少熱量_____ ？

Answer 1

【答案】1.146kJ57.3 kJ1.146 kJ

【解析】

根據中和熱的概念寫出強酸與強堿發生中和反應的熱化學方程式，依據消耗的H+或OH-物質的量計算反應放出的熱量。

強酸和強堿的稀溶液中和時，中和熱為57.3kJ，則中和熱表示的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ/mol。

（1）n（OH-）=n（NaOH）=0.1mol/L0.2L=0.02mol，與足量酸反應放出的熱量為0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。

（2）n（H+）=2n（H2SO4）=2980g5%98g/mol=1mol，與足量NaOH溶液反應放出的熱量為1mol57.3kJ/mol=57.3kJ。

（3）n（H+）=n（HNO3）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，與足量NaOH溶液反應放出的熱量為0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。