Question

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1，熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJmolˉ1表示1 mol甲烷完全燃燒產生CO2氣體和液態水時放出熱量是890.3 kJ，則表示其燃燒熱的化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJmolˉ1，A錯誤；

B．物質反應過程的能量變化不僅與反應的物質的多少有關，也與物質的存在狀態有關，因此要注明物質的存在狀態，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合反應產生水的熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJmolˉ1，B錯誤；

C．H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，表示1 mol H2完全燃燒產生1 mol液態H2O，放出285.8 kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1，C項正確；

D．合成氨為可逆反應，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成氨氣的物質的量小于1 mol，放熱19.3 kJ，則熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<-38.6kJ·mol-1，D錯誤；

故合理選項是C。