【題目】在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，則2min時(shí)密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為（ ）
A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol
【答案】D
【解析】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為v(SO2)=
=0.2mol/(Lmin)；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得v′(SO2)=
；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(Lmin)，整理得，x＜1.2mol，故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的空氣
B. ②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗(yàn)CO2氣體
C. 裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體
D. 將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗(yàn)其中鐵元素的化合價(jià)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SiHCl3在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反應(yīng)速率
，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%
B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率
C.343K時(shí)
=
D.由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，不能計(jì)算323K的平衡常數(shù)K
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1
C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1
D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO
(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定
B.b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJ·mol－1
C.b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=ClO
(aq)+2Cl－(aq)△H=-116kJ·mol－1
D.e是ClO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）
①2υ正(B)=3υ逆(C) ②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B
③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥密閉容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2
A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1mol有機(jī)物X最多能與1 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到Y，1 mol Y能與4 mol Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到Z。已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒(méi)有氫原子，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（ ）
A.
B.CH≡CH
C.
D.CH≡CCH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 
。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。
(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是__________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究煤的合理利用及 CO2的綜合應(yīng)用有著重要的意義。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
I.煤的氣化
已知煤的氣化過(guò)程涉及的基本化學(xué)反應(yīng)有：
①C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H=+131kJ·mol-1
②CO(g)+3H2(g) CH4(g) +H2O(g) △H=akJ·mol-1
查閱資料反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 | C≡O | H—H | H—C | H—O |
E(kJ·mol-1) | 1072 | 436 | 414 | 465 |
(1)則反應(yīng)②中 a =_____________。
(2)煤直接甲烷化反應(yīng) C(s) + 2 H2 (g) CH4(g) 的△H=為 _____kJ mol-1， 該反應(yīng)在_____________（填“高溫”或“低溫 ”）下自發(fā)進(jìn)行。
II.合成低碳烯烴
在體積為1 L 的 密閉容器中，充入 1mol CO2和 2 .5 mol H2, 發(fā)生 反應(yīng)： 2CO2 ( g) + 6 H2(g)C2H4(g)+4 H2O(g) △H=-128kJ·mol-1，測(cè)得溫度對(duì)催化劑催化效率和CO2 平衡轉(zhuǎn)化率的影響如右圖 所 示 ：
(3) 圖中低溫時(shí)， 隨著溫度升高催化劑的催化效率提高， 但 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低 ，其原因是_______________．
(4) 250℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 值為____________。
III.合成甲醇
在恒溫 2 L 容積不變的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3 molH2, 發(fā)生反應(yīng)：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)變化（p后/p前）如下表：
時(shí)間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
(5) 反應(yīng)前 1 小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2）為_______molL-1h-1 , 該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
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