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掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴寫(xiě)出下列儀器的名稱:a.               b.              c.           
⑵儀器ac中,使用前必須檢查是否漏水的有          。(填序號(hào))
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是         
將儀器補(bǔ)充完后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在             處。
冷凝水由    (填f或g)口通入。
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯(cuò)誤是                            。除了圖中給出的的儀器和分析天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:                                        
②配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)     ________

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處

(1)蒸餾燒瓶  冷凝管  容量瓶  (2)c   (3)酒精燈  蒸餾燒瓶支管口   g  
(4)①未用玻璃棒引流   玻璃棒、膠頭滴管 (每個(gè)1分)    ②BCAFED

解析試題分析:圖示的各個(gè)儀器的名稱分別是A蒸餾燒瓶   B冷凝管   C容量瓶D燒杯E錐形瓶。利用蒸餾裝置對(duì)沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物進(jìn)行分離,需要加熱,所以需要酒精燈,溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口附近。冷凝水由下口g加入。在配制物質(zhì)的量濃度NaOH溶液時(shí)需要用到的儀器還應(yīng)該有玻璃棒、膠頭滴管,并且在移液時(shí)要用玻璃棒引流,以防液體外流灑出。配制時(shí),其正確的操作順序是BCAFED。
考點(diǎn):考查常用儀器的識(shí)別、使用,蒸餾等混合物的分離方法及物質(zhì)的量濃度的溶液的配制過(guò)程及注意事項(xiàng)等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的,主要成分是 SiO2和有機(jī)質(zhì),并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質(zhì)。精制硅藻土因?yàn)槲叫詮?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程。

(1)粗硅藻土高溫煅燒的目的是     
(2)反應(yīng)Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化學(xué)方程式是     ;氫氧化鋁常用作阻燃劑,其原因是     
(3)實(shí)驗(yàn)室用酸堿滴定法測(cè)定硅藻土中硅含量的步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品a g,加入適量KOH固體,在高溫下充分灼燒,冷卻,加水溶解。
步驟2:將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中,加入硝酸至強(qiáng)酸性,得硅酸濁液。
步驟3:向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗過(guò)濾并洗滌。
步驟4:將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中,加入一定量蒸餾水,采用70 ℃水浴加熱使其充分水解(K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF)。
步驟5:向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞,趁熱用濃度為c mol·L-1 NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①步驟1中高溫灼燒實(shí)驗(yàn)所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     
a.蒸發(fā)皿  b.表面皿  c.瓷坩堝   d.鐵坩堝
②實(shí)驗(yàn)中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     
③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀,其目的是     
④步驟4中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     
⑤樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式“×100%”進(jìn)行計(jì)算。由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案:
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量。
反應(yīng)原理:5Fe2+MnO4+8H===5Fe3+Mn2+4H2O
(1)實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需________(填儀器名稱)。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。

A.稀硫酸 B.濃硝酸 C.稀硝酸 D.稀鹽酸 
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

方案二 重量法 操作流程如下:

(4)步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是__________________________。
(5)步驟②是否可以省略________,理由是________________________________
_______________________________________。
(6)步驟④中一系列操作依次是:過(guò)濾、洗滌、________、冷卻、稱量。
(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2),通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度:
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來(lái)水,蒸餾水洗凈,然后就注入0.01 mol·L-1 的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液為無(wú)色)。試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①加入的指示劑是          
(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是                         
(3)步聚③當(dāng)待測(cè)液由       色變?yōu)?u>      色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn),若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為                 
(4)按照上述實(shí)驗(yàn)操作,最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范,沒(méi)有平視,滴定前仰視,滴定后又俯視,最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3
(1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:將2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。
實(shí)驗(yàn)2:將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
表Ⅰ                                      表Ⅱ

編號(hào)
V (Na2CO3)/mL
沉淀情況
 
編號(hào)
反應(yīng)溫度/℃
沉淀情況
1
2.8
多、藍(lán)色
 
1
40
多、藍(lán)色
2
2.4
多、藍(lán)色
 
2
60
少、淺綠色
3
2.0
較多、綠色
 
3
75
較多、綠色
4
1.6
較少、綠色
 
4
80
較多、綠色(少量褐色)
 
①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石,應(yīng)該采用的最佳條件是                               
②80℃時(shí),所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是                          
(2)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

步驟1:檢查裝置的氣密性,將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2:打開(kāi)活塞K,鼓入空氣,一段時(shí)間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生。
步驟4:                                          (請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)。
步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
①裝置A的作用是               ;若無(wú)裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將        。(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù):
A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g      B.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g                D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g
為測(cè)定x/y的值,你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的           (寫(xiě)出所有組合的字母代號(hào))任一組即可進(jìn)行計(jì)算,并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果,寫(xiě)出該樣品組成的化學(xué)式                        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH42SO4溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a                

(2)將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是_________。裝置D的作用是                   
Ⅱ.過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水。I2+2S2O32= 2I+S4O62
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                   
(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                             
(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是:                                           
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    (用字母表示);
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能
           (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是                                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由下面一系列反應(yīng)制得:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3 + S  Na2S2O3
常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;
Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。

請(qǐng)問(wèn):儀器2的名稱為       
裝置6中可放入        

A.BaCl2溶液B.濃H2SO4
C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度:

(1)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為     ,操作②是    、洗滌、干燥,其中洗滌操作是用         (填試劑)作洗滌劑。
(2)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng): I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                     
三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為         mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí),欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量:315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。
為探究原因,該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù),見(jiàn)下表:

溫度
283K
293K
303K
溶解度(g/100g H2O)
2.5
3.9
5.6
 
(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是                                    
(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn),在答題紙上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn);室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢瑁o置,過(guò)濾,得濾液和沉淀。
######
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。
_______________________ 
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,
                   ,連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。   
_______________________
______________________
步驟4:取步驟1中的濾液于燒杯中,______________________________ 
_______________________,說(shuō)明該試劑中含有Ba(OH)2
 
(3)將試劑初步提純后,準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
實(shí)驗(yàn)如下:①配制250 mL 約0.1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,攪拌,將溶液轉(zhuǎn)入         ,洗滌,定容,搖勻.
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將         (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
(4)室溫下,       (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液,說(shuō)明理由________________________________________________________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過(guò)濾; ②加過(guò)量NaOH溶液; ③加過(guò)量鹽酸; ④加過(guò)量Na2CO3溶液; ⑤加過(guò)量BaCl2溶液。其中正確的操作順序

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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