Question

Ⅰ.（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a                。

（2）將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是_________。裝置D的作用是                   。
Ⅱ.過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是                   ；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：                                           。
②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    (用字母表示)；
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能
           （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是                                。

Answer 1

Ⅰ、（1）d e f   （2分）
（2）分液（2分） ；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸（2分）
Ⅱ、（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl （2分）
（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀。（2分）
（3）①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（或溶液褪色），且半分鐘不變色（2分）
②（2分）
③偏高（2），在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃ 增多，從而使測(cè)得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。(2分)

解析試題分析：
Ⅰ、（1）制取（NH₄）₂SO₄溶液，可以用氨氣和硫酸溶液反應(yīng)得到，還需要考慮氨氣溶于溶液中時(shí)會(huì)倒吸。
（2）不相溶的兩種成分用分液的方法分離。
Ⅱ、（1）由題意可知，向氯化鈣中通入氨氣和雙氧水后可得產(chǎn)物來(lái)得到方程式。
（2）若洗滌合格，則沉淀中沒(méi)有了雜質(zhì)離子，因此可以取最后一次洗滌液檢驗(yàn)其中是否含有氯離子。
（3）①注意表述終點(diǎn)時(shí)的顏色變化，和半分鐘內(nèi)不變色。
②略
③若滴加的速度太慢，酸性條件下空氣會(huì)將KI氧化，多消耗了Na₂S₂O₃，導(dǎo)致CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。
考點(diǎn)：本題考查了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，化學(xué)方程式的書寫，離子檢驗(yàn)方法，酸堿中和滴定和誤差分析等知識(shí)，綜合性比較強(qiáng)，但整體難度不大。