【題目】下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯誤的是（）
A.用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成
B.用裝置乙除去CO中的CO2
C.用裝置丙配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液
D.裝置丁為25mL滴定管，讀數為11.80mL
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液：
＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O ===2C6H5OH↓＋
C.潮濕環境中鋼鐵發生電化學腐蝕的反應：Fe＋2H2O＝Fe(OH)2＋H2↑
D.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：
＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
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【題目】工業上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：
(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)
由下圖可得，C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol
(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應式為__________。
(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應為：C4H8(g)+C2H4(g)
2C3H6(g) △H>0
一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發生烯烴歧化反應。
I．該反應達到平衡的標志是______________
a.反應速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物質的量之比為1:1:2
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化
Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分數為
。
①該時間段內的反應速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。
②此反應的平衡常數K=______________。
③t1min時再往容器內通入等物質的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一種生產丙烯的方法，但生產過程中伴有生成乙烯的副反應發生，具體反應如下：主反應:3C4H8
4C3H6；副反應：C4H82C2H4
①從產物的純度考慮，丙烯和乙烯的質量比越高越好。則從下表現的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是__________（填字母序號）。
a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa
②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。
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【題目】含有對氯苯酚和醋酸鈉的廢水凈化原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.本裝置集凈化、供電于一體，產物之一還有消毒作用
B.每消耗1mol CH3COO－，通過質子交換膜的質子的物質的量為8mol
C.在該裝置中，B極上的電勢比A極上的電勢高
D.A極的電極反應為
+H++2e-→
+Cl-
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【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。
⑴鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr基態核外電子排布式為_______。
⑵已知反應：
①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。
②1 mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數目為_____。
③甲苯分子難溶于水的原因是______。
④單個AlCl3氣態分子的空間構型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl
，與AlCl互為等電子體的分子為______。
(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。
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【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應后生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示
步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（ ）
A.a、b、c之間的關系式為：a=b＋c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋
C.步驟1充分反應后，加入CuO是為了除去Fe3＋
D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2
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【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質及制備方法如下所示：
Ⅰ.氯化鐵：熔點為306 ℃，沸點為315 ℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500～600 ℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。
Ⅱ.氯化亞鐵：熔點為670 ℃，易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。
實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業生產無水氯化鐵，請回答相關問題：
(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，a管的作用是______________，反應的離子方程式為__________。
(2)導管b口應與_______________(從虛線框內裝置中選擇一個裝置，用字母代號填空)連接，這樣可避免反應系統與環境間的相互影響。
(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物進行如下測定
①稱取4.2 g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質量分數為_________。
(4)由以上數據分析和計算得出結論：
①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________ (填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學式)雜質。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是 ______。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－+ IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH－
B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
C.Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ + NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O
D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：2HCO3- + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O
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【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是
A.H的分子式為C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2
D.H、Q、W均能發生氧化反應、取代反應、顯色反應
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