Question

【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。

⑴鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr基態核外電子排布式為_______。

⑵已知反應：

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。

②1 mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數目為_____。

③甲苯分子難溶于水的原因是______。

④單個AlCl3氣態分子的空間構型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl，與AlCl互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1) sp3sp2 20mol 甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑 平面三角形 CCl4(或SiCl4等其他合理答案) 6

【解析】

（1）Cr是24號元素，基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)。

（2）①乙酸酐中兩種碳，-CH3中C形成4個σ鍵且沒有孤電子對，故sp3雜化；上的碳形成3個σ鍵和1個π鍵且沒有孤電子對，故sp2雜化。

②碳原子連接了多少個原子就有多少個σ鍵，注意不要數重復了，1 mol對甲基苯乙酮分子中含有20molσ鍵。

③水是典型極性溶劑，甲苯的極性很弱，故甲苯難溶于水。

④ AlCl3中Al上的孤電子對數為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數為3，價層電子對數為3，VSEPR模型為平面三角形，由于沒有孤電子對，AlCl3為平面三角形。

AlCl價電子總數32個，原子數5個，具有相同價電子總數、相同原子總數的等電子體有 CF4、CCl4、SiCl4等。

（3）Na+在棱上有4個，面心有2×4+2=10個，晶胞中Na+：4× +10× =6個；AlFn(n-3)-有 兩種，頂點有8個，體心有1個，晶胞中AlFn(n-3)-有：8×+1=2個，Na+與AlFn(n-3)-個數比為6:2=3:1，故AlFn(n-3)-帶3個負電荷，n—3=6，則n=6。