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（10分）
（1）在Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂的反應中，            是氧化劑，
                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
（2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，
  Cu + HNO₃（濃）—   Cu（NO₃）₂ +    NO₂↑ +   H₂O
濃硝酸表現出來的性質是_______________（填寫編號）。
①還原性        ②酸性       ③氧化性

（1）四氧化三鐵、一氧化碳、碳、鐵
（2）系數為1、4、1、2、2 方程式略
（3） ⑵⑶

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）（1）下列反應中屬于氧化還原反應的是。（填序號）

A．MnO₂+ 4HCl（濃）= MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O	B．SO₂+2H₂S = 2H₂O+3S↓
C．Ba(OH)₂+ H₂SO₄= BaSO₄↓+2H₂O	D．Cl₂+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H₂O

（2）已知KMnO

₄與濃鹽酸發生如下反應：
2KMnO₄ + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O。
在上述反應中，氧化劑是。用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數目。
（3）有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子。請回答下列問題：
①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
________＋________＋H₂SO₄→ ________＋________＋________（填化學式）
②反應中1mol氧化劑得到______mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O 。已知Cu₂O能使上述還原過程發生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：______________ 。
（2）反應中硝酸體現了________、_________的性質。
（3）反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是___________mol。
（4）若1 molCu₂O與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是__________

_。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明鐵離子具有      性，上述反應中維生素C是_____ 劑。
(2)給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉移方向和數目
    MnO₂ +    HCl(濃) =      MnCl₂ +      Cl₂↑ +    H₂O
當發生轉移的電子物質的量1摩時，被氧化的HCl物質的量         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應中還原產物是_____；若反應過程中轉移了0.3

電子，則氧化產物的質量是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．金屬陽離子被還原后，不一定得到金屬的單質

C．氧化還原反應的特征是有元素電子的轉移（得失或偏移）

D．某

元素在化學反應中由化合態變為游離態,該元素可能被氧化也可能被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO₂是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃ +H₂C₂O₄ + H₂SO₄==2ClO₂↑+ K₂SO₄ +2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是

A．KClO₃在反應中得到電子	B．1mol KClO₃參加反應有2mol電子轉移
C．ClO₂是氧化產物	D．H₂C₂O₄在反應中被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，可以通過下列反應制取：
□NaClO + □Fe₂(SO₄)₃ + □ M ="=" □Na₂FeO₄+ □NaCl + □H₂O + □ N
下列有關該反應的說法錯誤的是

A．Na₂FeO₄是氧化產物，有強氧化性，可消毒殺菌，其還原產物能吸附水中雜質

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1

C．M與N分別是NaOH和H₂SO₄

D．若有3 mol NaClO完全反應，則生成2 mol Na₂FeO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的。下面是分析實驗室對中草藥中可能的

殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
① 取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H₃AsO₃；
② 將待測溶液轉移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I₂溶液，發生的反應為：H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋ I^－＋ H^＋（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？                。
（2）配平離子反應方程式：__H₃AsO₃＋__I₂＋__H₂O— __H₃AsO₄＋__I^－＋__H^＋
（3）如何判斷滴定到達終點？               。
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業標準》中規定：綠色中藥的砷含量不能超過
2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg，則該草藥樣品     （填
“合格”或“不合格”）。

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