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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題:

(1)畫出A的原子結構示意圖__________。
(2)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態氫化物最不穩定的是__________(填化學式)。
(3)D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
(4)E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________(填化學式)。
(5)寫出C和F形成的化合物的電子式________________________。
(6)A、C、D 的離子半徑大小關系是___________________ (用離子符號表示) 

(12分,各2分)
(1)氧原子結構示意圖   (2分)(2)PH3        (2分)
(3)ⅢA     (2分)(4)H2SO4      (2分) 
(5)硫化鈉的電子式 (2分)
(6)O2-> Na+>Al3+或Al3+< Na+<O2-     (2分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(13分) 請回答
(1)若甲、乙、X均是化合物,Y是單質,則Y可能是   。(2分)(填化學式,下同)
(2)若酸性X>Y,且甲過量,Y是白色渾濁,則Y是          乙是          (各1分)
(3)若甲、乙是金屬單質,X為固體,則反應的化學方程式是               (2分)
(4)甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質,乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色,Y的溶液能使KSCN溶液變紅。
①將Y的飽和溶液滴入沸水中,繼續加熱可得紅褐色液體丙,證明丙的操作、現象及結論
                                                   (3分)
②單質甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為:    (用化學式表示)(2分)
③當X與甲1:1充分反應的離子方程式:                         2分)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.只含有共價鍵的物質屬于共價化合物
B.所有物質中均含有化學鍵
C.含有離子鍵的物質肯定含金屬元素
D.只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y均為短周期元素,X原子的最外層有2個電子,Y原子的最外層有7個電子,這兩種元素形成化合物的化學式是
A.XY B.XY2C.X2Y D.X2Y3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關敘述正確的是
A.b元素除0價外,只有一種化合價
B.五種元素中,c元素的性質最穩定
C.相同條件下b和d氣態氫化物溶于水,溶液的酸性:d<b
D.e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應,可能生成三種鹽

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列化學用語表達錯誤的是
A.S2-結構示意圖:  B.乙烯的結構簡式:CH2=CH2
C.葡萄糖分子式:C6H12O6    D.氯化鈉的電子式:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(11分)甲元素的原子序數是9,乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素,丙元素原子核外有三個電子層,最外層電子層上有6個電子,丁元素比丙多一個質子,由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
(2)甲元素的氣態氫化物的穩定性比HCl的_________(填“強”或“弱”)
(3)乙元素單質在空氣中燃燒,生成一種淡黃色的固體的名稱是_________ ,指出它所含的化學鍵的類型_______________________。
(4)乙元素原子半徑比丙元素原子_________(填大或小)
(5)丙元素最高價氧化物的水化物的分子式是_________,它的酸性比磷酸的_________( 填“強”或“弱”)
(6)另有A,B,C三種短周期元素,A和B同周期,A和C同主族,三者的原子序數之和為41,三者的最外層電子總數為19,則推斷出的元素依次為A________B________C________.(填元素符號)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)銅是重要金屬,Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題:
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備,該反應的化學方程式為                  
(2)SO42ˉ的立體構型是             ,其中S原子的雜化軌道類型是           
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為      ,該晶體中,原子之間的作用力是       
(4)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心(如下圖),該晶體儲氫后的化學式應為      ;假設在另一條件下,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的八面體空隙中心,該晶體儲氫后的化學式為     。(提示:查找四面體、八面體時,需假設Cu原子與Au原子等同;每個四面體、八面體內只填充一個氫原子)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素A-H在表中的位置,

周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
F
G
 
 
H
 
用化學用語回答下列問題:
(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。
(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。
(4) E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式                      
(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有    
與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為              ,根據等電子理
論推測CO分子的結構式可表示成   ,一個CO分子中有  個σ鍵, 個л鍵。
(6)根據VSEPR理論預測D和H所形成的HD4離子的空間構型為______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中,含配位鍵的有                  

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同步練習冊答案
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