Question

（16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為                  。
（2）SO₄²ˉ的立體構型是             ，其中S原子的雜化軌道類型是           。
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為      ，該晶體中，原子之間的作用力是       。
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲氫后的化學式應為      ；假設在另一條件下，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學式為     。（提示：查找四面體、八面體時，需假設Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內只填充一個氫原子）

Answer 1

（1）   Cu+2H₂SO₄(濃)="===" CuSO₄+SO₂↑+2H₂O             
（2）  正四面體                    sp³      
（3）   5d¹⁰6s¹         
    3:1                      金屬鍵     
（4）    AuCu₃H₈                AuCu₃H₄      

略