【題目】人體中因缺少或過多會患甲狀腺疾病的元素是（ ）
A. I B. Na C. Fe D. Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、M、N分別是原子序數依次遞增的短周期主族元素，其中X與W同族且可形成離子化合物P，Z與M同族且可形成兩種化合物，其中一種是大氣污染氣體Q，Y組成的單質是大氣主要成份。
（1）元素N位于周期表中的位置 。
（2）實驗室制取Y元素的最簡單氫化物的化學方程式為 。
（3）有X、Z、W、M共同參與形成的兩種化合物之間的反應離子方程式 。
（4）將N的單質通入含等物質的量FeBr2的溶液中，發生反應的離子方程式為 。
（5）P在D2O反應的化學方程式為 。
（6）將Q通入BaCl2溶液中是否產生現象（填“是”或“否”），若再通入N的單質對應的離子方程式為 。
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【題目】銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：Cu +2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發生 反應；濃H2SO4作_______劑，具有 性。在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了_______mol 電子 ，生成 L SO2(標準狀況)氣體。
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【題目】如圖是某泡騰片的標簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產生大量氣泡。這個過程( )
泡騰片 |
每片含： 碳酸鈣 500mg 維生素C 1000mg 檸檬酸 1350mg |
用量： |
用法： |
A. 溶解了500mg的Ca2+
B. 釋放了112mL的氣體
C. 發生了反應：CO32-+2H+= CO2↑+H2O
D. 說明了檸檬酸的酸性比碳酸強
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【題目】
（1）該硫酸的物質的量濃度是____________mol/L。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為_____________mL。
（3）按題（2）的要求配制溶液時，右圖中肯定不需要用到的實驗儀器是________(填儀器序號)，所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要_______________(填儀器名稱)。
（4）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號) __________________。
（5）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏高的是 。
A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 |
B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理 |
C．定容時仰視觀察液面 |
D．搖勻后發現液面低于刻度線繼續加水定容 |
（6）用配制好的4.6 mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液_______________ml.
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【題目】位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據推斷回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置 ；寫出D與F形成的最簡單離子化合物的電子式 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑 | 非金屬性 | 酸性 | 沸點 |
F+ D2— | A B | D的最高價氧化物的水化物 | C的氫化物 E的氫化物 |
（3）—定條件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。
①d點對應的微粒是 （填離子符號）。
②b→a+c反應的離子方程式為 ，該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）
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【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法正確的是（ ）
A. 用O3替代Cl2做飲用水消毒劑
B. 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
C. 人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
D. 氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
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【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2)的化學能直接轉化為電能，并生成對環境友好物質的裝置，同時利用此裝置產生的電能對乙裝罝進行鐵上鍍銅的實驗，下列說法中不正確的是
甲 乙
A．H+透過質子交換膜由左向右移動
B．M電極反應式：H2NCONH2+H2O—6e—＝CO2↑+N2↑+6H+
C．鐵電極應與X相連接
D．當N電極消耗0.5mol氣體時，則鐵電極增重32g
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【題目】下列行為符合安全要求的是
A. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂
B. 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D. 節日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
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