| A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0 |
| B．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的 |
C．常溫下，2H2O 2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發反應 |
| D．對于反應H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 |
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1 |
| B．稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1 |
| C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1 |
| D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2H2（g）＋O2（g）。有關該反應的說法正確的是查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 |
| B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0 |
| C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 |
| D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．焓變是一個反應能否自發進行相關的因素，多數放熱反應能自發進行 |
| B．自發進行的反應一定能迅速進行 |
| C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 |
| D．一個反應能否自發進行，可用焓變和熵變共同判斷 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的 |
| B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小 |
C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)  2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0 |
| D．反應2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔH＞0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．一定條件下，水由氣態變成液態 | B．高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石 |
| C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) | D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
3C(氣) + D(固)，減少壓強產生的影響的是（ ）| A．正、逆反應速率都減慢，平衡向不移動 |
| B．正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動 |
| C．逆反應速率加快，正反應速率減慢，平衡向逆反應方向移動 |
| D．正、逆反應速率都不變，平衡向逆反應方向移動 |
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