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自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（　　）

A．吸熱反應(yīng)	B．放熱反應(yīng)
C．熵增加反應(yīng)	D．熵增加或者放熱反應(yīng)

A、吸熱反應(yīng)△H＞0，若△S＜0，反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A不符合；
B、放熱反應(yīng)△H＜0，若△S＞0，高溫可能非自發(fā)反應(yīng)，故B不符合；
C、熵增加反應(yīng)，放熱反應(yīng)△H＜0，若△S＞0，高溫可能非自發(fā)反應(yīng)，故C不符合；
D、熵增加或者放熱反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△H-T△S＜0，故D符合；
故選：D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生

B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

C．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____．（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）發(fā)射飛船時(shí)肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓阎?br>①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂-4e^一=4H⁺，則其正極反應(yīng)式為_(kāi)_____；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）1molO₂與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型．
丙烯→聚丙烯______
（3）將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4S末，測(cè)得N₂2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．則用氮?dú)鉂舛鹊臏p少來(lái)表示該反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（4）在500ml密閉容器中，將2molA和1molB混合加熱到500℃，達(dá)到平衡2A（g）+B（g）?3C（g）K=16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
（5）在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為原平衡的2.1倍，則a______c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來(lái)切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）已知2FeO₃（s）+3C（s）═3CO₂（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol^-1，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，則Fe（s）與O₂（g）反應(yīng)生成Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）可用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①KMnO₄溶液應(yīng)盛放在______滴定管中；
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定某FeSO₄溶液至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積∕mL	消耗KMn0溶液體積∕mL
1	25.00	19.98
2	25.00	19.12
3	25.00	20.02

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，該FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
（4）新型納米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知ZnFe₂O₄與H₂反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則ZnFe₂O_x中x=______；
②用ZnFe₂O_x除去SO₂的過(guò)程中，氧化劑是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ?mol^-1△S=-280.1J?mol^-1?K^-1在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用的是（　　）

A．熵變

B．溫度

C．壓強(qiáng)

D．焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．對(duì)于△S＞0的反應(yīng)，若在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0

B．氫氧燃料電池比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高

C．合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＞0，加入催化劑能提高轉(zhuǎn)化率

D．pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2～4之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（）

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(l)=Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH>0 ΔS>0

B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

C．常溫下，2H₂O

2H₂↑＋O₂↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)

D．對(duì)于反應(yīng)H₂O₂=2H₂O＋O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，2N₂O₅(g)=4NO₂(g) + O₂(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( )

A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減反應(yīng)

D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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