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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(化學-化學與技術)
金屬鋁的生產是以Al2O3為原料,在熔融狀態下進行電解:
請回答下列問題:
(1)冰品石(Na3AlF6)的作用是    
(2)電解生成的金屬鋁是在熔融液的    (填“上層”或“下層”)。
(3)陰極和陽極均由    材料做成;電解時所消耗的電極是    (填“陽極”或“陰極”)。
(4)鋁是高耗能產品,廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業上,最能體現節能減排思想的是將回收鋁做成    (填代號)。
a.冰品石    b.氧化鋁    c.鋁錠    d.硫酸鋁

(1)降低Al2O3的熔化溫度
(2)下層 (3)碳棒(或石墨)  陽極 (4)c

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?保定一模)【化學一化學與技術】
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產工藝如圖:

已知:
①溫度較低時,Cl2通入KOH溶液生成次級酸鹽;溫度較高時,Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽;
②Fe(NO33溶液與KClO溶液在強堿性環境中生成K2FeO4.請回答下列問題:
(1)該生產工藝應在
溫度較低
溫度較低
(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行.
(2)為了提高生活用水的衛生標準,自來水廠常使用高鐵酸鉀(K2FeO4)進行消毒、凈化以改善水質,其原因是
+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性,可殺菌消毒,還原產物Fe元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性,可殺菌消毒,還原產物Fe元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉

(3)經過高鐵酸鉀(K2FeO4)處理后的水不是純凈水,若要得到純凈水.可采用的凈化方法是
蒸餾
蒸餾

(4)高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液,溶液靜置時會逐漸生成氧氣并沉淀出三氧化二鐵,此過程也會使溶液的pH增大.寫出其化學方程式:
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2

(5)在“反應液I”中加KOH固體的目的是為了①吸收“反應液I”中過量的Cl2,生成更多的KClO;②
為下一步反應提供反應物
為下一步反應提供反應物

(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產品是
KNO3
KNO3
KCl
KCl
(寫化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?唐山二模)【化學-選修化學與技術】
某科研小組設計出利用工業廢酸(10% H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實現廢物綜合利用,方案如圖所示.

已知各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示.
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請回答下列問題:
(1)焙燒Zn2(OH)2CO3的化學反應方程式是
Zn2(OH)2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2
Zn2(OH)2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2

(2)堆浸后加入Fe粉發生的反應的離子方程式有
Fe+2H+═Fe2++H2↑,Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+2H+═Fe2++H2↑,Fe+Cu2+═Fe2++Cu

(3)加入A物質的目的是
將Fe2+氧化成Fe3+,以便除去
將Fe2+氧化成Fe3+,以便除去
,下列物質作為物質A使用較好的是
C
C
.(填字母)
A.KMnO4    B. HNO3    C.H2O2    D.Cl2
(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH,pH應控制在
3.2~6.2
3.2~6.2
范圍之間.
(5)物質B可直接用作氮肥,則B的化學式是
(NH42SO4
(NH42SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修化學與技術】
農作物生長不僅需要陽光、空氣和水,還需要多種化學元素.當植物缺乏N元素時,表現為植株生長緩慢、葉色發黃,嚴重時葉片脫落直至死亡.
(1)下列可作氮肥的化合物是
 
,其中含N量最高的是
 

A.硫酸銨    B.磷酸二氫鈣     C.硫酸鉀     D.尿素
(2)氮肥的制備,首先涉及氨的合成,請填寫下列合成氨工藝流程圖中的設備名稱:
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A
 
B
 

(3)某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備(NH42SO4的工藝流程:
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①沉淀池中發生的主要反應方程式是
 

②在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是
 
,可以循環使用的X是
 

③從物質的性質和工業生產實際的角度考慮該流程的主要缺陷是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

[化學一化學與技術]鋁是地殼中含量最多的金屬元素,1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復鹽,獲得了金屬鋁單質.1886年,美國人豪爾和法國人海郎特,分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物,制得了金屬鋁,奠定了今天大規模生產鋁的基礎.工業生產金屬鋁的原料是鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工業中得到較純氧化鋁的過程如圖所示:
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試回答下列問題:
(1)操作I是一種重要的混合物分離方法,實驗室進行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
 

(2)經分析不溶物A的主要成分為
 

(3)工業上電解煉鋁的化學方程式為
 
,若電路中通過1mol電子,可以得到鋁
 
g.
(4)操作Ⅱ中生成不溶物B的離子方程式是
 

(5)為了提高綜合經濟效益,實際工業生產中常將上述反應中的相關物質循環利用.其部分轉化關系如圖所示:
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①上述轉化中未涉及四種基本反應類型中的
 
反應;
②寫出③的化學方程式(該反應在工業生產中稱為苛化法)
 

(6)科學研究表明,人體過量攝入鋁元素會嚴重危害身體健康.請你結合實際提出兩條杜絕鋁元素過量攝入的措施:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修化學與技術】
下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖.
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請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法
 
.;
(2)工業上常用離子交換膜電解槽生產NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是
 
,NaOH在電解槽的
 
室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為
 

(3)侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入
 

(填化學式),理由是
 
.再由NaHCO3制得純堿,化學方程式為
 

(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取.已知有關物質的熔沸點數據如下:
MgO MgCl2
熔點/℃ 2852 714
沸點/℃ 3600 1412
結合表中數據和實際生產情況說明,工業上生產鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由
 

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