Question

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．

請回答下列問題：
（1）請列舉一種海水淡化的方法

 

．；
（2）工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH，電解過程中大量通過離子交換膜的離子是

 

，NaOH在電解槽的

 

室生成，由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為

 

；
（3）侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO₂和NH₃制得NaHCO₃，先通入

 

（填化學(xué)式），理由是

 

．再由NaHCO₃制得純堿，化學(xué)方程式為

 

．
（4）鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

	MgO	MgCl2
熔點(diǎn)/℃	2852	714
沸點(diǎn)/℃	3600	1412

結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說明，工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl₂而不是電解MgO的理由

 

．

Answer 1

分析：（1）海水淡化即利用海水脫鹽生產(chǎn)淡水的過程，常見的方法有：蒸餾法、膜法、冷凍法、離子交換法等；
（2）陽離子交換膜只允許陽離子通過，而陰離子不能通過；陰極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子的量的減少，破壞水的電離平衡，則氫氧根離子增加；電解氯化鈉溶液的生成物有氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
（3）從制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，以及氨氣易溶于水分析判斷；NaHCO₃加熱分解得到純堿Na₂CO₃；
（4）由表可知，MgO比MgCl₂熔點(diǎn)高，消耗的電能多；

解答：解：（1）海水淡化即利用海水脫鹽生產(chǎn)淡水的過程，常見的方法有：蒸餾法、膜法、冷凍法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法（或膜法、冷凍法、離子交換法等）； 
（2）陽離子交換膜只允許陽離子鈉離子通過，而陰離子氫氧根和氯離子均不能通過；
陰極上的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子的量的減少，破壞水的電離平衡，則氫氧根離子增加，生成NaOH，即NaOH在電解槽的陰極室生成；
電解氯化鈉溶液的生成物有氯氣、氫氣和氫氧化鈉，方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑；
故答案為：Na⁺；陰極；2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑；
（3）制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，所以應(yīng)先通入氨氣，氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨；NaHCO₃加熱分解得到純堿Na₂CO₃，方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案為：NH₃；氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）MgO比MgCl₂熔點(diǎn)高，電解MgO比電解MgCl₂的電能多，浪費(fèi)資源．
故答案為：MgO比MgCl₂熔點(diǎn)高，電解MgO比電解MgCl₂的電能多．

點(diǎn)評：本題是一道綜合性試題，涉及知識點(diǎn)比較多，要求學(xué)生有完整的知識結(jié)構(gòu)和分析問題的能力并對課本知識能夠牢固的掌握．