【題目】用2×10－3 mol的KXO4 恰好將30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價是
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。
（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上將Al3＋沉淀完全，則溶液的pH為____________。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。
（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：___________________。
（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應ii的離子方程式是________________。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN－，方案如下：
若試紙變藍則證明食品中含有CN－，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：
_____________________。
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【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，反應達到平衡狀態后，下列推測正確的是（ ）
A. 減壓時，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應方向移動
B. 若加入2a mol HI，則平衡常數變為2倍
C. 加壓時，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動
D. 若保持壓強不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動
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【題目】現有含NH3為1.7mg/L的廢水3.00×105 L（密度為1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的條件下，將NH3氧化為HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合價為-2），還原HNO3，此反應化學方程式為：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
請完成下列填空：
（1）寫出第一步反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：______________。
（2）氨氣分子的空間形狀是___________________________________；
（3）將Cu投入足量濃HNO3中，產生的現象是____________________、_____________________、
________________________________。
（4）上述在第二步反應中，氧化產物的電子式為________________。若反應中得到17.92L標況下的氣體，該反應中轉移電子數為_____________________________。
（5）處理上述廢水，至少需要甲醇的質量是_____________g。
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【題目】已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1 mol KH( )
A. 失去1 mol電子 B. 得到1 mol電子
C. 失去2 mol電子 D. 沒有電子得失
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )。
A. 常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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【題目】在兩份15mL、1mol/L的Ba(OH)2溶液中，分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是
A. o-b段，發生的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. bd段，發生的離子方程式：OH-+H+=H2O
C. c點，兩溶液中陰、陽離子的濃度之和相等
D. o-a段加入溶液的體積為20mL，則NaHSO4溶液的濃度為0.75mol/L
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【題目】2014年7月和12月山西大學分子科學研究所翟華金教授、李思殿教授與清華大學李雋教授、美國布朗大學Lai-Sheng Wang教授及復旦大學劉智攀教授課題組合作，首次合成“中國紅燈籠分子”——硼球烯B40。B40是繼C60之后第二個從實驗和理論上完全確認的無機非金屬籠狀團簇。
(1) 基態硼原子的外圍電子排布式為___________，碳60中碳原子雜化方式為____________。
(2)構成碳60晶體的作用力是___________________。
⑶與硼同周期但第一電離能比硼大的元素有___________種。
(4)磷化硼(BP)是由硼元素與磷元素組成的無機化合物，屬于一種半導體材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。BP晶胞中B采用面心立方堆積，P原子填入四面體空隙中。
①寫出三溴化硼和三溴化磷的空間構型：
三溴化硼__________；三溴化磷____________。
②磷化硼晶體內微粒間的作用力有__________。
③計算磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離(晶胞參數為478pm)____________ 。
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