【題目】常溫下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.該滴定過程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑
B.點①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)
C.點②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)
D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大
【答案】B
【解析】
A.結合“用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液”，恰好完全反應時消耗NaOH溶液20mL，由圖知反應后溶液pH大于7，常溫下，溶液顯堿性，推知用酚酞作指示劑，A項錯誤；
B.由題可知點①溶質為等量的HA和NaA，由圖知溶液顯酸性（c(H＋) >c(OH－)），則HA的電離程度大于A－的水解程度，則c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)，B項正確；
C.由電荷守恒知c(Na＋)+c(H＋) =c(OH－)+ c(A－)，又點②pH=7，則c(H＋) =c(OH－)，推知c(Na＋) = c(A－)，則c(Na＋) ＜c(HA) ＋c(A－)，C項錯誤；
D.加入NaOH溶液生成NaA，則A－的水解促進水的電離，當酸堿恰好完全反應后，繼續滴加NaOH溶液，則OH－會抑制水的電離，D項錯誤；
故選B。
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在催化劑的作用下會發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。回答下列問題：
(1)某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L 的恒容密閉容器中，經過5 min 后，反應達到平衡，此時轉移 6 mol電子。從起始至平衡時v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，該反應的平衡常數為______L2·mol-2。
(2)在一定壓強下，向容積為V L的容器中充入a molCO與2a molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO 平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。
②下列能使該反應的化學反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 __________(填字母)。
A．及時分離出CH3OH氣體 B．適當升高溫度
C．增大H2的濃度 D．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（ ）
A.氣態氫化物的穩定性：R>W
B.X與Y可以形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物
C.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
（1）甲同學設計實驗的依據是_____________________________________________；
寫出選用物質的名稱：A____________，B__________，C____________；
上述反應的離子方程式分別為______________________________________________；
________________________________________________________________________。
（2）乙同學的實驗原理是________________________________________________。
寫出B處的離子方程式： _________________________________________________。
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【題目】錫酸鈉用作媒染劑，紡織品的防火劑、增重劑，以及制造陶瓷、玻璃和用于鍍錫等。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉(Na2SnO3)的工藝流程圖如下：
請回答下列問題：
(1) Sb(ⅤA)最高正化合價為_____。
(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要涉及的分離實驗操作是_________。
(3)“堿浸”時，若SnO含量較高，工業上則加入NaNO3除去SnO，且檢測到有NH3生成。
①該反應的離子方程式為____________________；
②如圖是“堿浸”實驗的參數，請選擇“堿浸”的合適條件__________。
(4) “脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為________。
(5) “脫銻”時發生的主要化學反應屬于_________。
A.置換反應 B.氧化還原反應 C.非氧化還原反應
(6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡單，主要有硫酸亞錫、硫酸等成分。鍍錫液中硫酸的作用是__________；鍍錫時陽極反應式為______________。
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【題目】25℃時，進行下圖所示滴定并得到對應曲線。下列說法錯誤的是( )
A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19
B.直線Ⅰ中X=
C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1
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【題目】Ⅰ.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO 和 Cr2O3 ，含有 Al2O3、SiO2 等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7 ·2H2O)，其主要工藝流程如下圖：
查閱資料得知:
i．常溫下，NaBiO3 不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將 Cr 3+ 轉化為CrO42－ 。
ii．
回答下列問題：
(1)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液，此時溶液 pH 要調到5的目的是_________ 。
(2)寫出④反應的離子反應方程式：________________
(3)將溶液 H 經過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是____________ (填操作名稱)。
(4)取一定質量的固體 D 溶解于 200mL 的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH 溶液的體積V 關系如圖所示，則硫酸的濃度為_______ ，固體 D 中含鐵化合物的物質的量為__________ 。
Ⅱ.經檢測該化工廠的工業廢水中含 5.00×10 -3 mol·L -1 的 Cr2O72- ，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 （Fe 的化合價依次為+3、+2），又設計了如下工藝流程：
(1)第①步反應的離子方程式_______________ 。
(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72- 完全轉化為 Cr 0.5 Fe 1.5 FeO4 。理論上需要加FeSO4 ·7H2O 的質量為 ________g (已知 FeSO 4 ·7H2O 的摩爾質量為 278g/mol)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業廢氣中的SO2。完成下列填空：
（1）用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因___。
（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應的離子方程式___。結合你所學習過的其它離子反應分析，離子互換反應進行的方向是___。
向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁，停止反應后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。
（3）反應過程中，溶液的pH逐漸___（填“變大”、“變小”），生成的沉淀是___；
（4）關于反應后得到的溶液，下列離子濃度關系正確的是___。
a．c(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)
b．c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)
c．c(Na+)=2c(HS-)
d．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定量的密閉容器中，充入濃度分別為0.20mol·L－1、0.10mol·L－1 SO2和O2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當反應達到平衡時，不可能存在的數據是
A.SO2為0.10 mol·L－1B.O2為0.05mol·L－1
C.SO2為0 mol·L－1D.SO3為0.15 mol·L－1
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