Question

【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu===2FeCl2+

CuCl2。

（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___________________________。

（2）當有0.3 mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為_________。

（3）請將以上反應改寫為離子方程式___________________。

（4）配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl=== FeCl3+ H2O。

（5）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應：2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化劑KMnO4，則被氧化的還原劑的質量是_______。

Answer 1

【答案】（1）（3分）

（2）9.6 g（2分）

（3）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（3分）

（4）2 1 2 2 2（共2分）

（5）40.5 g（3分）

【解析】（1）FeCl3中Fe的化合價降低，FeCl3作氧化劑，還原產物是FeCl2，Cu的化合價升高，Cu作還原劑，CuCl2作氧化產物，用雙線橋表示電子轉移方向和數目是。

（2）本題考查氧化還原反應的計算，轉移2 mol電子時消耗銅的質量為64 g，因此轉移0.3 mol電子，消耗Cu的質量為0.3×64/2 g=9.6 g。

（3）本題考查離子方程式的書寫，FeCl3、FeCl2、CuCl2都是可溶性的鹽，完全電離，因此離子反應方程式為Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。

（4）本題考查氧化還原反應方程式的配平，FeCl2中Fe的化合價由+2價→+3價，化合價升高1價，H2O2中O的化合價由1價→2價，化合價整體降低2價，最小公倍數為2，再根據原子守恒配平其他，可得2FeCl2+H2O2+2HCl===2FeCl3+2H2O。

（5）根據得失電子守恒進行計算，15.8 g×5/158 g·mol1=n(HBr)×1，解得被氧化的n(HBr)=0.5 mol，m(HBr)=0.5×81 g=40.5 g。