【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：
實驗裝置 |
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部分實驗現象 | a極質量減小，b極質量增大 | b極有氣體產生，c極無變化 | d極溶解，c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
裝置一：發生電化學腐蝕，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極發生氧化反應，負極質量減少；
裝置二：發生化學腐蝕，活潑金屬與酸反應放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應；
裝置三：發生電化學腐蝕，正極有氣泡；
裝置四：發生電化學腐蝕，氫離子的正極上得電子發生還原反應生成氫氣。
裝置一：a極質量減小，則a為負極，失電子被氧化；b極質量增大，則
得電子析出
，故金屬活動性：
。
裝置二：金屬b、c未用導線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產生，c極無變化，故金屬活動性：
。
裝置三：d極溶解，則d為負極；c極有氫氣產生，則c為正極，故金屬活動性：
。
裝置四：電流從a極流向d極，則d為負極、a為正極，故金屬活動性：
。綜上，金屬活動性：
，故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】建造艦船需要大量的新型材料，艦船的甲板也要耐高溫且外殼要耐腐蝕，而鎳鉻鐵合金就是具有高強度、耐高溫、耐腐蝕等優良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
（1）保鉻鋼抗腐蝕性能強，
基態原子的價電子排布_________，為鉻元素在周期表中_________區。
（2）
能形成多種配離子，如
、
和
等，中心原子的配位數是_________，與
互為等電子體的分子為_________。
（3）艦船甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示，其中
原子雜化方式為________雜化。
（4）碳和硅可化合成碳化硅，
晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔點低于金剛石，原因是_________。
（5）鐵的氧化物之一是
，從中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則晶體中的離子是否構成了面心立方最密堆積？________（填“是”或“否”）；該立方體是不是的晶胞？_________（填“是”或“否”）；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_________（填空間結構）空隙；根據上圖計算晶體的密度為_________
。（圖
，計算結果保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素
A. 在自然界中只以化合態的形式存在
B. 單質常用作左半導體材料和光導纖維
C. 最高價氧化物不與酸反應
D. 氣態氫化物比甲烷穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質量⑧混合氣體總體積
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂在航空航天、國防工業等領域有廣泛應用。某小組利用某工廠廢棄物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）設計回收鎂的工藝流程如下：
(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱和攪拌、適當提高稀硫酸的濃度”等措施的目的是_________________________。
為了提高產品純度，試劑X宜選擇（________________）（填代號）。
A.CuO B.MgO C.MgCO3 D.氨水
(2)濾渣1的主要成分是____________：濾渣2的主要成分是____________（填化學式）。
(3)寫出生成濾渣3的離子方程式_____________________。
(4)已知：298K，時，Ksp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， Ksp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38，加入試劑X，當Al3+開始沉淀時，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。
(5)若廢料中鎂元素的質量分數為a% ，利用mkg這種廢料按上述流程生產，最終回收到質量分數為b%的鎂錠wkg，則它的產率為________% 。
(6)參照海水提鎂的某些步驟和上述流程圖，設計經三步由濾渣3得到鎂錠的路線____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業生產中用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0”，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1(a>0)
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－ckJ·mol－1
若有34g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為__。
（2）合成NH3達到平衡后，某時刻改變下列條件__(填字母)，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大。
A．升溫 B．加壓
C．增大c(N2) D．降低c(NH3)
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH3反應的影響。實驗結果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質的量)
①圖象中T2和T1的關系是：T2__T1(填“>”“<”“＝”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最大的是__(填字母)。
③若容器容積為1L，b點對應的n＝0.15mol，測得平衡時H2、N2的轉化率均為60%，則平衡時N2的物質的量濃度為__mol·L－1。
（4）一定溫度下，將2molN2和4molH2置于1L的恒容密閉容器中反應，測得不同條件、不同時間段內合成NH3反應中N2的轉化率，得到數據如下表：
時間 N2轉化率 溫度 | 1小時 | 2小時 | 3小時 | 4小時 |
T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
T2 | 35% | 60% | a | b |
上表中a、b、80%三者的大小關系為___。(填“>”“＝”“<”或“無法比較”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化亞鐵易被氧化，制取過程要隔絕空氣。現用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，改進裝置如下：
（1）稀硫酸應放在___(填寫儀器名稱)中。
（2）本實驗通過關閉開關___、打開開關___，將儀器中的空氣排盡后，后續實驗就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。
（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是___。
a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用無水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待測液20.00mL，用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL | 20.02 | 19.98 | 20.52 |
滴定過程中發生反應的離子方程式為___。滴定終點的現象是___。
通過實驗數據計算的該產品純度為___(用字母a、b表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇、甘油、苯酚及醛類物質是重要的有機物。下列有關說法正確的是（ ）
A.可用溴水檢驗CH2=CH－CHO中是否含有碳碳雙鍵
B.乙醇、甘油和苯酚都能與Na反應產生H2
C.常溫下都是無色液體，易溶于水
D.對甲基苯甲醛
）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基
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