【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，Li+由b極向a極遷移
B.放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g
C.充電時，a極接外電源的正極
D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收
【答案】D
【解析】
根據鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2(x＜1)可判斷出，放電時Li元素化合價升高，LixC6（可看作單質Li和C）作負極，Co元素化合價降低。
A．放電時是b極為負極，a極為正極，Li+由負極移向正極，即由b極移向a極，A正確；
B．放電時石墨電極發生Li-e-= Li+,若轉移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應，電極減重為0.02×7
=0.14g， B正確；
C．充電時，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連， C正確；
D．“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li，石墨為陰極，故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收， D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE的路線如下：
+H2O
下列關于上述所列有機物的說法中正確的是（ ）
A.咖啡酸、CPAE及苯乙醇都能發生取代、加成、氧化及消去反應
B.用FeCl3溶液可以來檢測上述反應中是否有CPAE生成
C.苯乙醇是最簡單的芳香醇，與鄰乙基苯酚互為同系物關系
D.1mol的咖啡酸最多可與4mol Br2發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B。則B的化學式為__。
（2）若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是__。
（3）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為___。
（4）若A的焰色反應呈黃色，D為二氧化碳，則反應②的離子方程式是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL
B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究 CO、CO2 的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題：
（1）T1 K 時，將 1mol 二甲醚引入一個抽空的 50L 恒容容器中，發生分解反應：CH3OCH3(g) 
CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) ，在不同時間測定容器內的總壓，所得數據見下表：
由表中數據計算：0～5.0 min 內的平均反應速率 v(CH3OCH3)＝__________，該溫度下平衡常數 K＝_______________ 。
（2）在 T2 K、1.0×104 kPa 下，等物質的量的 CO 與 CH4 混合氣體發生如下反應：CO(g)＋CH4(g) CH3CHO(g)，反應速率 v正 v逆＝k正p(CO)p (CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，P為氣體的分壓（氣體分壓P＝氣體總壓 P總×體積分數）。用氣體分壓表示的平衡常數 Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則 CO 轉化率為 20%時，
=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點Kw間的關系是_________。
（2）若從A點到D點，可采用的措施是_________。
A 升溫 B 加入少量的鹽酸 C 加入少量的NH4Cl
（3）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（設混合前后溶液的體積不變），所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。
（4）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為___________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填數據）
（5）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的一些儀器，用標號字母填寫在空白處）。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是______________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是______________。
（3）步驟④反應的離子方程式為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流計A指針偏轉。下列有關描述正確的是
A.斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2Cl－＋2H+ 
H2↑＋Cl2↑
B.斷開K2，閉合K1時，a是電源的正極，鐵電極發生氧化反應
C.斷開K1，閉合K2時，石墨電極附近溶液變紅，鐵電極上的電極反應為：Cl2＋2e—=2Cl－
D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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