Question

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______（從下列儀器中選出所需的一些儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________。

（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

Answer 1

【答案】BDE 過濾 蒸餾 2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O

【解析】

（1）灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶，三腳架上放置泥三角，坩堝放在泥三角上，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、泥三角、酒精燈，故選：BDE；

（2）步驟③是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作為過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾，故答案為：過濾；蒸餾；

（3）二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒以及原子守恒可知該反應(yīng)離子方程式為：MnO2+2I-+4H+═Mn2++I2+2H2O。