Question

【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，當達 平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1:c2=1:3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

根據方程式 X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)，

開始(mol/L)：c1 c2 c3

變化(mol/L)：0.04 0.12 0.08

平衡(mol/L)：0.1 0.3 0.08

c1=0，14，c2=0.42，c3=0；若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

根據方程式 X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)，

開始(mol/L)：c1 c2 c3

變化(mol/L)：0.1 0.3 0.2

平衡(mol/L)：0.1 0.3 0.08

c1=0，c2=0，c3=0.28，由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以起始時濃度范圍為0＜c(X)＜0.14，0＜c(Y)＜0.42，0＜c(Z)＜0.28。A、X 和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c1：c2=1：3，故A正確；B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學方程式系數之比為3：2，故B正確；C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉化率相同，故C錯誤；D、依據上述計算，c1的取值范圍為0＜c1＜0.14molL-1，故D正確；故選C。