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下述實驗設計能夠達到目的的是（）

編號	實驗目的	實驗設計
A	證明鹽酸酸性比醋酸強	用同一電路測等體積的鹽酸、醋酸溶液的導電性
B	證明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃強	將CO₂通入Na₂SiO₃溶液中
C	證明鈉的金屬活動性比銅強	向CuCl₂溶液中投入金屬鈉
D	證明溶液中含有I^－	向溶液中加入淀粉

通過導電性比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，必須使用相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，A錯誤。金屬鈉投入CuCl₂溶液中，鈉與水反應生成NaOH，NaOH與Cu²^＋反應生成Cu(OH)₂金屬鈉不能從CuCl₂溶液中置換出銅，不能比較金屬活動性的強弱，C錯誤。淀粉只能檢驗出碘單質，D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某小組以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol·L^—1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V₂mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是          。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用   式滴定管，可使用的指示劑為         。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為             。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將    （填“偏高”或“偏低”）。
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是            ；滴定終點時，若溶液中c(Ag^＋)=2.0×10^—5 mol·L^—1，c(CrO₄^2—)為       mol·L^—1。（已知：K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^—12）
（6）經測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為       ，制備X的化學方程式為                     ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選用實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗目的能達到的是( )

A．測Zn的相對原子質量可以通過測Zn的質量以及這些Zn和過量的稀硫酸反應時放出H₂的體積

B．測Na₂CO₃、NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質量分數可以通過測樣品的質量及樣品和過量Ba(OH)₂溶液反應的沉淀的質量

C．測中和熱時，可以用稀氨水代替NaOH溶液

D．將淀粉溶液滴入某混合液中，檢驗是否含有碘化鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如何從石油中獲得更多的輕質燃油一直是化學家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質燃油。
資料一　石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態。
資料二　石油催化裂化中通常使用Al₂O₃作催化劑。
某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖：實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味。

(1)該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為__________________，
為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是_________________，
裝置中較長導管的作用是_____________________。
(2)試管Ⅱ中少量液體凝結說明了______。
(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了________________。
(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，理由是_______________。
(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式________________。
(6)石油裂化的重要意義是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸合鐵酸鉀晶體K_x[Fe（C₂O₄）_y]·3H₂O可用于攝影和藍色印刷。實驗室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO₄·7H₂O，常保持______過量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC₂O₄·2H₂O沉淀需用水洗滌。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________。
（3）測定草酸合鐵酸鉀產品中Fe³^＋含量和C₂O₄^2-含量的實驗步驟如下：

步驟1：準確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g（約1.5 g），配成250 mL待測液。
步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入6 mol·L^－1 HCl 10 mL，加熱至70～80 ℃，趁熱用SnCl₂TiCl₃聯合還原法將Fe³^＋全部還原為Fe²^＋，加入MnSO₄溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定至終點（Cl^－不參與反應），將C₂O₄^2-全部氧化成CO₂，Fe²^＋全部氧化成Fe³^＋記錄體積。
步驟3：……
步驟4：重復上述步驟2～步驟3兩次。
①步驟2操作時，還需要使用如圖所示儀器中的________（填序號）。
②步驟2中MnSO₄溶液的作用是________，滴定終點的現象是______________________________________。
③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能達到實驗目的的是

序號	實驗內容	實驗目的
A	用石墨電極電解Mg(NO₃)₂、Cu( NO₃)₂的混合液	比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱
B	測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
C	室溫下，用pH試紙測定濃度為0．1mol·L^－1NaClO溶液和0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH	比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱
D	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗方案能達到實驗目的的是

編號	A	B	C	D
實驗方案	食鹽水	片刻后在Fe電極附近滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液		置于光亮處
實驗目的	驗證鐵釘發生析氫腐蝕	驗證Fe電極被保護	驗證乙炔的還原性	驗證甲烷與氯氣發生化學反應