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以下實驗目的能達到的是( )

A．測Zn的相對原子質量可以通過測Zn的質量以及這些Zn和過量的稀硫酸反應時放出H₂的體積

B．測Na₂CO₃、NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質量分數可以通過測樣品的質量及樣品和過量Ba(OH)₂溶液反應的沉淀的質量

C．測中和熱時，可以用稀氨水代替NaOH溶液

D．將淀粉溶液滴入某混合液中，檢驗是否含有碘化鉀

A項：氣體的體積與溫度、壓強有關，必須記錄或換算為標準狀況；C項：NH₃·H₂O為弱電解質，電離時會吸熱。B項由m(混合物)和m(沉淀)兩個條件列方程組求解；D項淀粉只能檢驗碘分子存在，不能檢驗碘離子存在，D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）浙江省“五水共治”是水質治理的重要舉措，其中化學需氧量（COD）是水質測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣中的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：
實驗裝置及儀器：

操作步驟：
①用儀器c將20．00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數粒碎瓷片。
②在水樣中加入重鉻酸鉀標準溶液10．00mL，安裝回流裝置（如上圖所示），從冷凝管上口加入30．00mL的H₂SO₄—Ag₂SO₄溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應。
③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。
已知：Cr₂O₇^2—+14H⁺+6Fe²⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
請你回答下列問題：
（1）儀器c的名稱：          ；用儀器c吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當           時，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩下降，至凹液面最低處與標線相切，立即按緊管口。
（2）下列有關操作不正確的是           （用相應編號填寫）
A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時需上述儀器中的儀器b
B．儀器c在使用時需要先用待取液進行潤洗，管尖殘留的液體一般不要吹出
C．加入數粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D．上述操作步驟③中在滴定時判斷滴定終點的指示劑可以是甲基橙
E．加熱回流結束后，要用蒸餾水對冷凝管管壁進行沖洗
（3）在加熱回流過程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時請說明理由。
（4）下列因素對測定水樣中的COD能產生影響的有      （用相應編號填寫）
①硫酸的用量         ②反應裝置中的錐形瓶在反應前用蒸餾水洗滌
③重鉻酸鉀的用量     ④回流時間的長短
（5）實驗室配制重鉻酸鉀標準溶液的主要步驟及裝置如下所示：

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
（6）已知：重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr₂O₇^2—)=0．0250mol·L^—1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe²⁺）=0．0100 mol·L^—1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12．00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量COD_Cr（O₂）= mg/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用左下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中的試劑為丙，則下表中現象與結論均正確的是

選項	甲	乙	丙	試管中現象	結論
A	濃氨水	生石灰	AgNO₃溶液	無明顯現象	NH₃與AgNO₃溶液不反應
B	鹽酸	碳酸鈉	BaCl₂溶液	變渾濁	鹽酸酸性強于碳酸
C	飽和食鹽水	電石	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	乙炔可被KMnO₄氧化
D	濃硫酸	亞硫酸鈉	溴水	橙色褪去	SO₂具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式                。
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式               。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因           。
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式                。
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖                （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl₂＞S，用一種相關事實說明     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

選項	實驗目的	操作
A	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B	證明CH₂＝CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO₄酸性溶液
C	比較鹽酸與醋酸的酸性強弱	分別測定同溫同濃度NaCl與CH₃COONa溶液的pH
D	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入過量濃溴水，充分反應后，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)：m(O)>1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　)

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

D．CuO沒有全部被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗設計能夠達到目的的是（）

編號	實驗目的	實驗設計
A	證明鹽酸酸性比醋酸強	用同一電路測等體積的鹽酸、醋酸溶液的導電性
B	證明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃強	將CO₂通入Na₂SiO₃溶液中
C	證明鈉的金屬活動性比銅強	向CuCl₂溶液中投入金屬鈉
D	證明溶液中含有I^－	向溶液中加入淀粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能達到實驗目的是

A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．圖2用于實驗室收集SO₂

C．圖3用于實驗室制備Fe(OH)₂

D．圖4用于比較NaHCO₃和Na₂CO₃熱穩定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO^- + Cl^- + 2H⁺= Cl₂↑+ H₂O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：。
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L^-¹的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L^-¹的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預期現象和結論
試管A中加足量（填序號）；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加（填序號）。	若___ ___，則甲成立。

（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。實驗步驟如下：
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^-¹ Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先進行的操作是____；將b mol·L^-¹的酸性KMnO₄溶液裝入中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數據。
③重復滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。則消毒液中NaClO的濃度為 mol·L^-¹（用含a、b、v₁、v₂的代數式表示）。

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