| 信息卡 常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩定、100°C時發生分解反應．  （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質的量濃度是 2 2 mol?L-1．（2）寫出流程I發生反應的化學反應方程式，并用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目：  高溫 高溫 ．（3）流程III中發生兩個反應，寫出其中的氧化還原反應的化學反應方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．其中氧化劑是Cl2 Cl2 ；還原劑是Cl2 Cl2 ．（寫化學式）（4）流程IV中操作b是： 過濾 過濾 ．（寫名稱）（5）流程V進行低溫蒸干的原因是： Ca（ClO）2在100°C時發生分解反應 Ca（ClO）2在100°C時發生分解反應 ．（6）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．（7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產生同一種物質，寫出氯氣與水反應產生該物質的化學方程式 Cl2+H2O  HCl+HClOCl2+H2O ．HCl+HClO（8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負一價的氯離子，氧元素則轉化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應的化學方程式： Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O ．
分析：（1）根據物質的量濃度計算公式c=
（2）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數；碳酸鈣在高溫下會分解； （3）有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑； （4）實現固體和液體的分離方法是過濾； （5）次氯酸鈣在較高溫度下不穩定； （6）氯酸鈣以和空氣中的水以及二氧化碳反應； （7）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸； （8）次氯酸根離子具有氧化性，溴離子具有還原性，在酸性環境下會發生氧化還原反應． 解答：解：（1）物質的量濃度計算公式c=
（2）電解飽和食鹽水的反應為化：2NaCl+2H2O
，碳酸鈣在高溫下會分解，故答案為：；高溫；（3）有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，流程III中發生兩個反應，一個是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水以及次氯酸鈣的反應，即2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，屬于氧化還原反應，一個是次氯酸鈣和水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸的反應，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，屬于復分解反應，一定不是氧化還原反應，在氯氣和氫氧化鈣的反應中，化合價升高元素Cl所在的反應物氯氣是還原劑，化合價降低的Cl元素所在的反應物氯氣是氧化劑，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O； Cl2； Cl2； （4）流程IV中加水溶解后過濾可以實現固體難溶物和液體的分離，故答案為：過濾； （5）次氯酸鈣在較高溫度下不穩定，易分解，所以流程V進行低溫蒸干，故答案為：Ca（ClO）2在100°C時發生分解反應； （6）較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存，因為氯酸鈣以和空氣中的水以及二氧化碳反應而變質，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO； （7）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式是：Cl2+H2O HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O HCl+HClO；（8）次氯酸根離子具有氧化性，溴離子具有還原性，在酸性環境下會發生氧化還原反應：Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O，故答案為：Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O． 點評：本題是一道綜合知識的考查題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大，綜合性強． 
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