【題目】下列說法不正確的是( )
A.實驗室可用
與濃鹽酸在加熱條件下制得
B.
溶液經過蒸發結晶轉化為
，再直接加熱脫水即可得
C.鋁熱反應可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬
D.硝酸分別與甲苯、甘油在合適的條件下反應，均可制得炸藥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組探究在其他條件不變時，改變某一條件對某類反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)的 化學平衡的影響，得到如圖圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n 表示物質的量，α表示轉 化率)。下列說法正確的是（ ）
A.反應Ⅰ的正反應ΔH＞0B.若p1＞p2，則a＋b＜c
C.反應Ⅱ的逆反應ΔH＞0D.反應Ⅱ中T1＞T2
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【題目】反應N2O4（g）
2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c
B.a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
C.由狀態b到狀態a，可以用加熱的方法
D.a、c兩點的反應速率：a＞c
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【題目】1molH2(g)與1molI2(g)反應生成HI(g)釋放出8.7kJ熱量，有關數據如圖所示：
下列說法不正確的是（ ）
A.H2和I2的總能量低于HI的能量
B.破壞1molH—I鍵需要的能量是298.7kJ
C.1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)時吸收4.35kJ熱量
D.H2(g)中的H—H鍵比HI(g)中的H—I鍵牢固
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【題目】“低碳”既是時尚，也是環保要求。“低碳”在工業生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯合生產等都是很好的“低碳”生產方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯合生產化肥硫酸銨的工藝：
請回答下列問題：
（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。
（2）工業合成氨的化學方程式為：__________。
（3）寫出生成“產品”的離子方程式：________。
（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
（5）副產品的化學式為________________。該聯合生產工藝中可以循環使用的物質是__________________。
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【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業煉鐵的過程，實驗裝置如下：
(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。
(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。
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【題目】碘可利用的資源有限，因此碘的工業回收有重要意義。如圖是某研究小組設計的從實驗室含碘廢液(主要含有
、
和淀粉等)中回收獲得高純碘晶體的流程。
已知：
，
，實驗條件下
不與
發生氧化還原反應。回答下列問題：
(1)步驟I中，在裝有含碘廢液的燒杯中，先加入
固體，在攪拌下溶解后，再慢慢加入硫酸銅溶液，硫酸銅的作用是________。
(2)下列有關步驟I的說法正確的是_________________。
A.實驗中應調節
為強酸性環境
B.
溶液不能先于
晶體加入，是為了防止生成的碘揮發而損失
C.加入硫代硫酸鈉的量應控制至含碘廢液的藍色剛好褪去
D.溶液
中含硫元素的離子可能有
、
、
等
(3)步驟Ⅱ為反應生成碘并蒸餾出碘的過程，示意圖如圖所示：
①寫出步驟Ⅱ的離子方程式________。
②步驟Ⅱ，檢查裝置氣密性(此時
關閉)，在圓底燒瓶中加入
和
固體及適量
，其后續的操作順序是________。(選擇合理操作，并排序)
a.打開 b.關閉 c. 用酒精燈加熱 d. 停止加熱 e. 觀察到圓底燒瓶中溶液紫色消失
③實驗后期，發現玻璃管中少量碘晶體凝結，其處理的簡易操作方法________；
(4)步驟Ⅲ中，主要涉及的操作依次是抽濾、洗滌、干燥和________。其中，抽濾、洗滌沉淀后的濾紙不能丟棄，應保留到后續操作中，其原因是________。
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、
鹽酸、
溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是____、___．
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是____．
（3）實驗中
的濃度比
的大，其原因是________
（4）若用
代替，對測定結果________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替做實驗，則測定結果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）他們記錄的實驗數據如下：已知：
，反應后溶液的比熱容
為
，各物質的密度均為
．計算完成下表_______
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【題目】甲酸
是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫藥、染料、皮革等工業生產。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的某些性質進行了探究。請回答下列問題。
Ⅰ.甲酸能與醇發生酯化反應
該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸與甲醇
的酯化反應實驗：
有關物質的性質如下：
沸點/℃ | 密度 | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
（1）裝置中，儀器A的名稱是__________，長玻璃管c的作用是__________、__________
（2）甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________。
（3）要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為____________________。
Ⅱ.甲酸能脫水制取一氧化碳，一定條件下，
能與
固體發生反應：
。
（1）如圖所示是以甲酸鈉
溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池：
則a極電極反應式為_______________。
（2）測定產物中甲酸鈉
的純度：與足量充分反應后，消耗標況下
，所得固體物質為
，則所得固體物質中甲酸鈉的質量分數為_______（計算結果精確到0.1%）。
（3）甲酸鈉溶液呈弱堿性的原因：__________________（用離子方程式表示）
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