【題目】1molH2(g)與1molI2(g)反應生成HI(g)釋放出8.7kJ熱量，有關數據如圖所示：
下列說法不正確的是（ ）
A.H2和I2的總能量低于HI的能量
B.破壞1molH—I鍵需要的能量是298.7kJ
C.1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)時吸收4.35kJ熱量
D.H2(g)中的H—H鍵比HI(g)中的H—I鍵牢固
【答案】A
【解析】
A. H2和I2反應的化學方程式為I2(g)+H2(g)
2HI(g)，該反應為放熱反應，所以1molH2(g)和1molI2(g)的總能量高于2molHI(g)的能量，A項錯誤；
B. 設破壞1molH-I鍵需要的能量為xkJ，則有2x kJ-436kJ-152.7kJ=8.7kJ，解得x=298.7，B項正確；
C. 生成2molHI(g)釋放出8.7kJ熱量，則1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)時吸收的熱量
=4.35kJ，C項正確；
D. 破壞1molH—H鍵需要能量436kJ，根據B項計算破壞1molH—I鍵需要能量298.7 kJ，所以H2(g)中的H一H鍵比HI(g)中的H—I鍵牢固，D項正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應后，保持氣體壓強不變，水進入至量筒體積的一半處停止了，則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比是多少？_________________
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【題目】下列事實與對應的方程式不符合的是
A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 
2H+＋S2–
B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH＜0
C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1
D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】脫除工業廢氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環境，是環境保護的主要課題。
(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進行脫除。
已知：①4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
③H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
寫出常溫下，NH3還原NO反應的熱化學方程式__。
(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質的量之比為3∶4，則脫除后NO轉化為__。
②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結果如圖所示。圖中，40～60℃NO脫除率上升可能的原因為__；60～80℃NO脫除率下降可能的原因為__。
(3)過硫酸鈉（Na2S2O8）氧化去除NO
第一步：NO在堿性環境中被Na2S2O8氧化為NaNO2
第二步：NaNO2繼續被氧化為NaNO3，反應為
+
+2OH-
+2
+H2O。
不同溫度下，平衡時的脫除率與過硫酸鈉（Na2S2O8）初始濃度（指第二步反應的初始濃度）的關系如圖所示。
①a、b、c、d四點平衡常數K由大到小的順序為__，原因是__。
②若a點（0.1，40%）時，的初始濃度為amol·L-1，平衡時pH=13，則65℃時，第二步反應的平衡常數K=__。（用含a的代數式表示，已知65℃時Kw=1.0×10-13）
(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示。
某電化學小組將過程A、B設計成酸性電解池反應，則該反應中陰極反應方程式為___。
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【題目】氯苯是染料、醫藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產品。其合成反應原理是：C6H6+Cl2
C6H5Cl+HCl
某實驗室制取氯苯的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。
請回答下列問題：
(1)儀器a、b組合成制取氯氣的裝置，反應不需要加熱，則儀器a中的固體反應物是__（填化學式）。
(2)把氯氣干燥后通入裝有40mL苯（密度0.88g/mL）的反應器d中（內有鐵屑作催化劑），維持反應溫度在50～60℃，回流40分鐘。對儀器d加熱的方法是__。
(3)儀器c的名稱是___，儀器c出口的氣體成分有HCl、Cl2和__。
(4)將d中的液體倒入分液漏斗中，分別用蒸餾水和NaOH溶液洗滌，分離出的產物干燥后，進行蒸餾純化，得到24g純凈的氯苯。
①堿洗之前要進行水洗，其目的是__。
②用10%NaOH溶液堿洗時發生氧化還原反應的化學方程式為__。
③該實驗所得氯苯的產率為__（保留小數點后一位），該產率低于理論產率的原因___（填寫兩條）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.實驗室可用
與濃鹽酸在加熱條件下制得
B.
溶液經過蒸發結晶轉化為
，再直接加熱脫水即可得
C.鋁熱反應可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬
D.硝酸分別與甲苯、甘油在合適的條件下反應，均可制得炸藥
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.28g乙烯和環丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
B.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的電子數為0.15NA
C.2.0gD2O中含有的質子數、電子數均為NA
D.含1molCl+的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH
數為NA
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【題目】現有某些短周期元素的性質或原子結構信息如表所示。
元素 | 元素性質或原子結構信息 |
T | M層上有6個電子 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下的單質為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | 元素的最高正價是+7 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______。
(2)元素Y與氫元素能形成兩種常見的10電子微粒，且在一定條件下，其中一種微粒與OH反應可以轉化為另一種微粒，該反應的離子方程式為_________________。
(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是______(填元素符號)，下列表述能證明這一事實的是_______(填序號)。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的簡單氫化物比T的簡單氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是____(填對應酸的化學式)，理由是__________。
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