【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比( )
A. 5：2 B. 15：2 C. 3：1 D. 1：3
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【題目】常溫下，在水溶液中發生如下反應：①16H＋＋10C－＋2XO
===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列說法錯誤的是( )
A. 反應C2＋2A2＋===2A3＋＋2C－可以進行
B. 反應③是置換反應
C. 氧化性由強到弱的順序是XO>C2>B2>A3＋
D. 還原性由強到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） 
A.若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B.裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發生氧化反應
C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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【題目】下列離子組因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A.Ag+、SO42－、HCO3－、Cl－B.Mg2+、Cl－、Na+、OH－
C.K+、MnO4－、H+、Fe2+D.Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－
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【題目】亞氯酸鈉（
）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產
的主要流程如下：
（1）I中發生反應的還原劑是________（填化學式）。
（2）II中反應的離子方程式是_________。
（3）III中離子隔膜電解池的裝置如下：
①A的化學式是_________，A在_________口產生。
②m為_______（填“陰”、“陽”）離子交換膜。
③結合化學用語和文字說明解釋
產生的原因：_________。
（4）
是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備： 
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中
的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是___________。
（5）
變質可分解為
和
。取等質量變質前后的
試樣均配成溶液，分別與足量
溶液反應時，消耗
的物質的量前者_______（填>、<、=）后者。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學式是 。
（2）B的最高價氧化物化學式為 ，C的元素名稱為 ，
D的單質與水反應的方程式為_ 。
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是 ，有關反應的離子方程式為 ； 。
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【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如下圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體
B. 固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2
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【題目】某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示步驟分開五種離子。下列判斷正確的是
A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4
D．溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+
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【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關該反應的說法，正確的是
A. X與O3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價
C. Co3O4在反應中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應轉移9 mol電子
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