【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. O2和O3互為同位素
B. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D. 在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
口算能手系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在烷烴分子中的基團(tuán)：CH3、CH2、
、
中的碳原子，分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用nl、n2、n3、n4表示。
例如：
分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烴（除甲烷外）分子中，各種類型的原子個(gè)數(shù)之間存在著一定的關(guān)系。試根據(jù)不同烷烴的組成和結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關(guān)系。
（1）烷烴分子中氫原子數(shù)為A，A與nl、n2、n3、n4的關(guān)系是：A=_________，或A=_________。
（2）四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為nl=____________。
（3）若某分子中n2=n3=n4=1，寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鍵線式，并對(duì)其進(jìn)行命名：___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則：
①能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為_________________。
（3）C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝______________。
（4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是______________(填字母)。
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g) 
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A．該反應(yīng)的ΔH>0、T1<T2
B．T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%
C．T2時(shí)40min后，斷裂4mol C-H鍵同時(shí)斷裂4 mol O-H鍵
D．T1時(shí)向平衡體系中再充入CH4，建立平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)一定增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在120℃、1個(gè)大氣壓下，將150mLCH4和He的混合氣體中與350mLO2混合，點(diǎn)燃并充分反應(yīng)。
（1）若恢復(fù)到原條件，則混合氣體的總體積為mL
（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL。則原混合氣體中CH4和He的體積比為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變) ①向其中一份固體中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)得濾液的c（OH-）為1.0mol/L； ②向另一份固體中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽(yáng)離子且c（H+）為0.1mol/L。則產(chǎn)生的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為( )
A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0．400mol·L－1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要用量筒量取________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。
②實(shí)驗(yàn)所用儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還需要用到的玻璃儀器有
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）。
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0．400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是( )
A. 一定有氧元素參加 B. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 D. 一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．醫(yī)療中常用酒精溶液來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭芤耗軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性
C．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
D．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子
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