Question

【題目】如下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0．400mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。

②實(shí)驗(yàn)所用儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還需要用到的玻璃儀器有

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0．400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

Answer 1

【答案】（1）11．9mol·L－1（2）BD（3）①16．8

②膠頭滴管和500ml容量瓶③B；B（4）①25．0②C

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算關(guān)系式可得該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為c=1．19×1000×36．5÷36．5=11．9（mol/L）；

（2）A．c=n/V，溶液的體積越大，溶液中含有的溶質(zhì)HCl就越多，A錯誤；B．溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等，不隨溶液的體積多少而改變，B正確；C．根據(jù)物質(zhì)的組成及c=n/V可知，溶液的體積越大，溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量就越多，根據(jù)n=N÷NA可知溶液中Cl-的數(shù)目會隨著溶液的體積而改變，C錯誤；D．溶液的密度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量，由于溶液具有均一性，所以溶液的濃度不變，其密度也不變，D正確；答案選BD；

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水。①根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c1·V1=c2·V2，原溶液的濃度是11．9mol/L，要配制500mL物質(zhì)的量濃度為0．400mol·L-1的稀鹽酸，該學(xué)生需要量取V1=0．400mol·L-1×500mL÷11．9mol/L=16．8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；

③a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，鹽酸的體積減少，濃度偏低；

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增加，濃度偏低；

（4）①根據(jù)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n（HCl）=n（NaOH）=0．4g÷40g/mol=0．01mol，根據(jù)c=n÷V可知V=n÷c=0．01mol÷0．400mol·L-1=0．025L=25mL。

②A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，溶質(zhì)減少，濃度偏低；

B．配制溶液時，未洗滌燒杯溶質(zhì)減少，濃度偏低；

C．在定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，根據(jù)c=n÷V可知溶液的濃度偏高，正確；

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；答案選C。