【題目】除去碳酸鈣中混有的少量氯化鈉固體，加水后還需要采取的操作是（ ）
A.萃取B.蒸餾C.滲析D.過濾
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【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數都小于20，A與B同主族，B與C同周期，0.2mol的C單質與足量稀H2SO4反應時放出H26.72L（標準狀況），A原子最外層上的電子數比次外層上的電子數多4個，C與D的原子序數之和為24．
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：、、、 ．
（2）A的離子結構示意圖為 ， C的原子結構示意圖為 ．
（3）B原子的電子式為 ， A與D的化合物的電子式為 ．
（4）C的最高價氧化物對應水化物跟鹽酸反應的離子方程式；跟燒堿溶液反應的離子方程式是 ．
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【題目】下列各敘述正確的是
A. 3 mol OH-的質量為 51 g/mol B. 鐵的摩爾質量等于它的相對原子質量
C. 一個 12C 的實際質量約等于 12/6.02×1023 g D. 二氧化碳的摩爾質量是 44 g
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【題目】已知化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是_________________能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。
（2）
N2(g)+
H2(g)=NH3(g); △H=_____；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學方程式為_______________________________。
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【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極． 
通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為極．
（2）Pt電極上生成的物質是 ， 其質量為g．
（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：2：：： ．
（4）AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同） ， H2SO4溶液的濃度 ．
（5）若H2SO4溶液的質量分數由5.00%變為5.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為g．
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【題目】向相同容積的甲乙兩容器中都分別充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持溫度容積不變，乙容器保持溫度壓強不變，分別達到平衡，下列說法正確的是
A. 平衡時，容器內的壓強：甲>乙 B. 反應達到平衡時所需時間：甲＜乙
C. 平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙 D. 平衡時，容器內SO3的體積百分數：甲＞乙
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )
A. Al 
NaAlO2(aq) 
NaAlO2(s)
B. NaCl(aq) 
NaHCO3(s) 
Na2CO3(s)
C. CuCl2 Cu(OH)2 
Cu
D. MgO(s) 
Mg(NO3)2(aq) 
Mg(s)
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
[注：Al(OH)3和Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為450℃和80℃]
（1）濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學反應方程式為_________________。
（2）固體混合物B的組成為__________、__________。
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：__________________________________↑。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64.0%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是___________、__________、過濾、洗滌和干燥。
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