Question

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為450℃和80℃]

（1）濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學反應方程式為_________________。

（2）固體混合物B的組成為__________、__________。

（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：__________________________________↑。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64.0%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是___________、__________、過濾、洗滌和干燥。

Answer 1

【答案】 2NO＋O2==2NO2 CuO Al(OH)3 4　2　4　O2 25 蒸發濃縮 冷卻結晶

【解析】(1)無色的NO在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成紅棕色N02，發生反應為2NO+O2=2NO2；

(2)未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃，煮沸后Cu(OH)2分解產生氧化銅，可知B為Al(OH)3和CuO；

(3)煅燒過程中CuO和Al2O3高溫下反應生成CuAlO2和O2，反應前Cu為+2價，反應后為+1，化合價降低1，Al化合價沒有變化，所以氧元素的化合價升高，生成氧氣，反應前氧為-2價，反應后為0，化合價升高2，兩者的最小公倍數是2，再根據原子守恒得4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑；

(4)由關系式：Cu～CuAlO2得n(CuAlO2)= =50.0mol，則CuAlO2為50.0mol，
由關系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2得Al2(SO4)3=n(CuAlO2)×=25.0mol，所以需要體積為=25.0L；

(5)由CuSO4溶液獲得CuSO45H2O晶體，需要經過蒸發濃縮，冷卻結晶(或結晶)，過濾等操作。